ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Определение молекулярных, эквивалентных и атомных весов из "Практикум по неорганической химии" Собрать прибор для определения молекулярного веса кислоро- да (рис. 33) и проверить по частям его герметичность. [c.33] Заполнить сифон водой, следя за тем, чтобы в нем не было пузырьков воздуха. Для этого снять пробирку с пробки 1, открыть зажим 3, продуть воздух через трубку с пробкой 1 и вновь закрыть зажим. Наблюдать, не вытекает ли вода из трубки сифона. [c.33] Присоединив пробирку к прибору, осторожно открыть зажим. Если прибор герметичен, то при этом может вылиться лишь небольшое количество воды. Почему Заполнить колбу 2 водой до горла. Отвесить на технохимических весах около 2 г бертолетовой соли и пересыпать ее в тугоплавкую пробирку таким образом, чтобы в верхней части пробирки не осталось кристаллов. Ориентировочно определить вес пробирки с бертолетовой солью на технохимических весах, а затем взвесить ее на аналитических весах с точностью до 0,01 г. Осторожно присоединить пробирку к прибору. Снова проверить прибор на герметичность. [c.33] Вначале осторожно обогреть пробирку небольшим пламенем горелки. Дальнейшее нагревание соли проводить так, чтобы реакция разложения шла не слишком интенсивно. Нагревание пробирки прекратить, когда в стакане соберется 500—600 мл воды. [c.35] Дать прибору охладиться до комнатной температуры. Привести давление в приборе к атмосферному. Этого можно достигнуть, поднимая или опуская стакан с водой или колбу. Закрыть зажим. Измерить объем воды в стакане переливанием ее в мерный цилиндр. Взвесить пробирку на аналитических весах с той же точностью. [c.35] Опыт повторить (всякое количественное определение должно быть произведено не менее двух раз до получения сходящихся результатов). [c.35] Вес пробирки С веществом до нагревания, г Вес пробирки с веществом после нагревания, г Вес выделивщегося кислорода, г Атмосферное давление (по барометру), мм рт. ст. [c.35] Комнатная температура, °С Упругость водяных паров, мм рт. ст. [c.35] Истинное давление кислорода в колбе, мм рт. ст. [c.35] Углекислый газ может быть получен из аппарата Киппа или взят из баллона, в котором он находится под давлением (рис. 34). Баллон 1 закрывается главным вентилем 2. Для более тонкой регулировки тока газа присоединяют к баллону редукционный вентиль 3. Давление газа в баллоне определяется по манометру 4, а давление газа в системе — по манометру 5. [c.35] При работе с газовым баллоном (рис. 34) поступают следующим образом сначала осторожно открывают главный вентиль 2, а затем редукционный 3 так, чтобы ток газа был небольщим. К отростку 6 редукционного вентиля присоединяют резиновый шланг, на конце которого имеется стеклянная трубка. Опустив конец трубки в кристаллизатор с водой, регулируют при помощи редукционного вентиля ток газа. Скорость тока газа должна быть такой, что бы можно было считать отдельные пузырьки. После этого присоединяют резиновую трубку к промывалке с глицерином или вазелиновым маслом (счетчик пузырьков), соединенной с осушительной колонкой. [c.36] Для определения молекулярного веса углекислого газа взять сухую плоскодонную колбу емкостью 500 мл с хорошо пригнанной резиновой пробкой. При помоши резинового кольца или карандаша по стеклу сделать отметку на горлышке колбы в том месте, где кончается пробка. Взвесить с точностью до 0,01 г колбу с пробкой. При заполнении колбы углекислым газом газоотводную трубку аппарата Киппа или баллона с углекислым газом опустить до дна колбы. Когда колба заполнится углекислым газом (как это определить ), медленно вынуть газоотводную трубку, закрыть отверстие колбы пробкой и взвесить. Заполнение колбы углекислым газом производить несколько раз, до тех пор пока не будет получен постоянный вес. Определить объем колбы, наполнив ее водой до метки. Отметить температуру и давление. Вычислить молекулярный вес углекислого газа. [c.36] Атмосферное давление (по барометру), мм рт. ст. [c.36] Для определения плотности пара легколетучих жидкостей пользуются прибором (рис. 36), состоящим из стеклянного сосуда 1, нижняя часть которого представляет собой цилиндрический баллон емкостью около 100 мл верхняя часть сосуда — длинная З зкая трубка — имеет два отростка 2, 4. В отросток 2 вставлена на каучуке стеклянная палочка, доходящая до противоположной стенки трубки. Палочка должна легко оттягиваться от стенки трубки. Отросток 4 соединен с длинной изогнутой трубкой, конец которой опущен в ванну с водой. В эту же ванну погружен эвдиометр, заполненный водой и закрепленный в лапке штатива. Сосуд 1 укрепляется на корковой пробке в наружном сосуде 5, служащем для обогревания. [c.37] Прежде всего необходимо тщательно высушить сосуд 1 горячим воздухом. В кожух 5 налить 50—100 мл воды (если температура кипения исследуемой жидкости ниже точки кипения воды). [c.37] Тонкостенную стеклянную трубку диаметром 1—2 мм оттянуть с обоих концов в капилляры длиной 5—6 см. Емкость ампулы не должна превышать 0,1—0,15 мл. Определить вес пустой ампулы на аналитических весах. Слабо подогреть расширенную часть ампулы на пламени горелки и погрузить ее кончик в эфир. Когда ампула заполнится эфиром, концы трубки быстро запаять на маленьком пламени горелки (в присутствии преподавателя ). При запаивании надеть предохранительные очки и ампулу держать пинцетом. [c.37] Взвесить ампулу с испытуемым веществом и поместить в цилиндрический сосуд на палочку, вставленную в отводную трубку 2. [c.37] Открыть пробку 3 прибора. Нагреть воду в наружном сосуде 5 до кипения. Когда температура воздуха в сосуде 1 примет температуру кипящей воды (как в этом убедиться ), подвести конец газоотводной трубки под отверстие эвдиометра, закрыть пробку 3 ( , оттянув стеклянную палочку 2, сбросить ампулу на дно сосуда. [c.37] Вычислить молекулярный вес испытуемой жидкости. Запись произвести по следующей схеме. [c.38] Вес ампулы с испытуемой жидкостью, г Вес испытуемой жидкости, г Объем вытеснешого воздуха, л Атмосферное давление, мм рт. ст. [c.38] Вернуться к основной статье