ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Вывод формул органических веществ из "Преподавание органической химии в профессионально-технических училищах" Для более точного подтверждения присутствия углерода продукты горения пропускают через известковую или баритовую воду углерод, сгорая, превращается в СО , который, реагируя с известковой водой, образует СаСОз, что видно по помутнению воды. Присутствие углерода можно определять также, прокаливая органическое соединение с окисью меди. Наличие водорода устанавливают по присутствию в продуктах горения водяного пара. [c.70] Можно также остановиться на качественном определении азота (при прокаливании органических соединений с натронной известью). Следует указать, что образующийся аммиак определяют по запаху или по почернению бумаги, смоченной азотнокислой ртутью. Данный качественней анализ элементов необходимо пповести как демонстрационный опыт. Простейший прибор для наглядного проведения качественного анализа показан в книге С. А. Зониса и С. М. Мазурова, стр. 19. [c.70] Кроме того, рекомендуется поодемонстриповать пробу Бейльштейна (в книге С.-А. Зониса и С. М. Мазурова стр. 22) медную проволоку с петлей на конце прокаливают в окислительном пламени горелки, пока она не перестанет окрашивать пламя в зеленый цвет. Затем опускают конец проволоки в хлороформ (или другое соединение, содержащее галоген) и снова вносят ее в огонь — пламя окрашивается в ярко-зеленый цвет образующегося летучего соединения из галоида и меди. [c.70] Преподаватель объясняет, что количественный анализ основан на точном определении количества выгге. тяющих-ся при горении органических вешеств — СОг и Н2О. Однако, зная процентное содержание С. Н, О, еще нельзя определить, что это за вещество, так как одно и то же пропорциональное содержание элементов могут иметь десятки соединений. Для этого необходимо определить молекулярный вес данного соединения. [c.70] М и Мн—молекулярные веса определяемого газа и водорода. [c.71] определив константу относительной плотности газа по водороду, находят молекулярный вес соединения. Следует пояснить, что большинство органических соединений не способно переходить в газообразное состояние без разложения, поэтому описанный выше метод имеет ограниченное применение. [c.71] Далее учащихся знакомят с наиболее распространенным методом определения молекулярного веса органических соединений—криоскопическим методом. Преподаватель подробно разъясняет сущность этого метода. Установлено, что вещество, содержащее примеси, замерзает при более низкой температуре, чем химически чистое вещество. Это понижение температуры замерзания раствора пропорционально концентрации раствора. [c.71] Понижение температуры замерзания раствора 1 г вещества в 100 г раствора обратно пропорционально молекулярному весу растворяемого вещества. [c.71] В рекомендованных книгах теоретические основы кри-. оскопического метода определения молекулярного веса изложены достаточно подробно. [c.71] Изложение материала нужно вести на конкретном примере вывода формулы какого-нибудь соединения. [c.71] Учащиеся Должны активно участвовать в определении формулы. Необходимо, чтобы они записывали все операции и вели соответствующие расчеты. Ниже дап пример вывода молекулярной формулы органического соединения. [c.72] Задача. Получено вещество. Необходимо определить его формулу. [c.72] Молекулярный вес определяем по формуле М = 20и, так как можно определить плотность неизвестного соединения по водороду. [c.72] Предположим, что Дн=39, тогда Л1=20ц = 2X39=78. Этому молекулярному весу соответствует молекулярная формула СеНе следовательно, неизвестное соединение — бензол. [c.72] Вернуться к основной статье