ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Масса атома и грамм-атом из "Общая химия и неорганическая химия издание 5" Оперировать такими числами при различных расчетах очень неудобно. В связи с этим потребовалось ввести новую единицу массы, но своим размерам близкую массам отдельных атомов и молекул. После долгих исканий и научных дискуссий было решено положить в основу особую химическую единицу массы (х. е. м.), равную одной шестнадцатой доле массы атома кислорода. Эту единицу называют также кислородной единицей . Таким образом, принимается, что масса 1 атома кислорода равна 16 х. е. м. (или 16 к. е.). Тогда масса 1 атома водорода выразится числом 1,008 к. е. масса 1 атома серы в два раза больше массы атома кислорода и, следовательно, составляет 32 к. е. и т. д. Этими же числами будут в1лражаться и веса атомов указанных элементов. [c.34] Атомный вес—это масса (вес) атома элемента, выраженная в кислородных единицах. [c.34] В первой половине прошлого столетия, когда атомно-молекулярные представления были неясны, в химии широко пользовались эмпирическими величинами, названными эквивалентами, или химическими паями. Был установлен закон паев , согласно которому элементы реагируют между собой эквивалент на эквивалент (или пай на пай). Пай, водорода был принят за единицу, т. е. 1 г. Паи других элементов, находимые опытным путем, оказались равными кислорода 8 г, магния 12 г и т. д. Ири химических реакциях 1 г водорода присоединял к себе, образуя воду, 1 пай, т. е. 8 г, кислорода 1 пай магния (12 г), сгорая, также присоединял к себе 1 пай, т. е. 8 г, кислорода (при этом получалась окись магния) и т. д. [c.34] Некоторые элементы вступали в реакцию с различными паями. Например, сера в своих водородистых соединениях имела пай, равный 16 г, а в кислородных 8 г (в сернистом газе) и. 5,.33 г (в серном ангидриде). [c.34] Большую дискуссию вызвал вопрос о том, что положить в основу атомных весов. Было внесено много различных предложений. Важнейших из них два. Дальтон предлон ил брать как исходную величину вес 1 атома водорода (водородная единица). Тогда атомный вес кислорода оказался равным 15,87. Однако водородная шкала оказалась мало удобной, так как с водородом реагирует немного других элементов, а это очень важно для установления величины пая элемента, как основы для расчета атомного веса. Более плодотворным оказалось предложение Стаса, который рекомендовал принять в основу кислород. Этот элемент дает химические соединения почти со всеми другими элементами. Зная пай кислорода (8 г), можно опытным путем (на основе закона паев) находить химические паи (эквиваленты) многих других элементов, а следовательно, и их атомные веса. [c.35] Для того чтобы величины атомных весов, выражаемых по водородной и кислородной шкалам , не очень отличались друг от друга и чтобы эти атомные веса не были меньше единицы, было найдено удобным атомный вес кислорода округлить ровно до 16 (от 15,87). Отсюда и выведена химическая единица массы, равная 1в части массы атома кислорода, т. е. кислородная единица. [c.35] Б настоящее время общепринята кислородная шкала атомных весов. В связи с тем, что теперь разработаны способы определения масс отдельных атомов в граммах, оказалось возможным вычислить указанное выше единичное отношение между двумя единицами массы—граммом и кислородной единицей. Это, в свою очередь, позволяет отойти от абстрактной трактовки масс атомов как некоторого отношения и дает возможность выражать эти массы в конкретных, реальных единицах массы—кислородных единицах. [c.35] В химии для различных расчетов огромное значение имеет особое весовое количество элементов, называемое грамм-атомом. [c.35] Грамм-атомом называется количество данного элемента, выраженное в граммах и численно равное атомному весу этого элемента. Например, атомный вес серы равен 32 к. е. грамм-атом серы весит 32 г. Атомный вес ртути равен 200 к. е. грамм-атом ртути весит 200 г и т. д. [c.35] Грамм-атомы всех элементов содержат равное количество, а именно 6 10 отдельных атомов. [c.35] Величина 6-10 (точнее 6,02-10 ) получила название числа Авогадро и обозначается буквой N (Л печатается курсивом, в отличие от прямого N—химического знака элемента азота). [c.35] Вернуться к основной статье