ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Закон сохранения материи из "Общая химия и неорганическая химия издание 5" Часто для установления состава сложного вещества можно пользоваться и реакциями соединения. Например, если при соединении серы и железа образовалось только сернистое железо и ничего больше, то из этого можно сделать заключение, что в состав указанного сложного вещества входят только элементы сера и железо. Такой метод получил название синтеза. Метод синтеза и метод анализа, ио существу, противоположны друг другу. Для более точного установления состава сложных веществ обычно пользуются обоими этими методами одновременно методом синтеза проверяют данные анализа, и наоборот. Например, при разложении воды образуются газы водород и кислород (данные анализа). Чтобы окончательно удостовериться, что вода состоит только из элементов водорода и кислорода, производят синтез воды. Для этого водород и кислород соединяют химически и убеждаются в том, получается ли при этой реакции вода или какое-нибудь другое вещество. Так как в указанном случае ничего, кроме воды, не получается, то элементарный состав воды считается окончательно установленным. Химия, в которой анализ является преобладающей формой исследования, ничего не стоит без его противоположности— синтеза (Энгельс. Диалектика природы, Партиздат, 1936, стр. 33). [c.17] Элементы, встречающиеся в относительно малых количествах, носят название редких. К ним относят литий, рубидий, цезий, гафний, радий и др. [c.18] Элементы углерод, азот, фосфор, калий, кальций, магний, сера, железо играют большую роль в питании растений. [c.18] Число 2 10 обозначает 2 с девятнадцатью нулями. [c.18] Относительное содержание элементе в земном шаре. [c.19] Для этого проделаей такой опыт. В большую сухую колбу опустим горящую свечу (рис. 4). [c.19] Проведем еще один опыт. На одну чашку весов ставим свечу, а над ней помещаем цилиндр с сеткой. В цилиндр кладем вещества, способные поглощать продукты сгорания свечи углекислый газ и пары воды (куски негашеной извести и едкого натра). Уравновешиваем весы, после чего зажигаем свечу. Спустя некоторое время замечаем, что чашка весов с горящей свечой перетягивает. Описанный опыт убеждает в том, что 1) вещество свечи при сгорании не исчезло 2) это вещество при сгорании свечи присоединило к себе еще какое-то другое вещество, отчего в сумме получился вес больший, чем вес свечи до опыта. [c.19] Откуда к веществу свечи могло присоединиться какое-то другое вещество Очевидно, только из воздуха. Это нетрудно доказать простым опытом. Для этого те вещества, которые мы брали для поглощения продуктов сгорания свечи (т. е. негашеную известь и едкий натр), кладем в большую колбу (рис. 5). Через пробку пропускаем проволоку со свечой и стеклянную изогнутую трубку, снабженную резиновой перемычкой с зажимом. Закрываем важим, зажигаем свечу и опускаем ее в колбу. Тщательно затыкаем колбу пробкой. Замечаем, что свеча в колбе через некоторое время гаснет. Продукты сгорания свечи (вода и углекислый газ) поглощаются находящимися в колбе веществами. Даем колбе остыть. Подставляем под конец трубки стакан с водой и открываем зажим. Вода по трубке поднимается довольно высоко. Этот опыт убеждает в том, что при горении свечи объем воздуха в колбе уменьшился и что часть этого воздуха израсходована на горение. [c.19] что масса реагирующих (вступающих в химическое взаимодействие) веществ в процессе реакции не изменяется, может быть проверено простым опытом. Так, если взять 7 г железа и 4 г серы, то при их соединении мы получим 11 г сернистого железа если тем или иным путем разложить 18 г воды, то получим 2 г водорода и 16 г кислорода, т. е. в сумме тоже 18 г. Подобные опыты проводились с огромным количеством различных веществ. [c.20] Закон Ломоносова имеет большое практическое значение. Он позволяет организовать точный контроль производства. Зная количество исходных веществ, всегда можно вычислить количество продуктов реакции. [c.20] Вернуться к основной статье