ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Вариант таблицы Д. И. Менделеева (короткая форма) из "Общая химия ( издание 3 )" Анализ таблицы приводит к следующим заключениям. [c.494] Снизу арабскими цифрами указано общее число электронов во внешнем слое. Здесь п, как обычно, номер периода. [c.495] Каждый элемент главной подгруппы VIII группы завершает период. Все элементы последуюш,его периода в основе строения своих атомов имеют законченную электронную конфигурацию атома инертного элемента предшествующего периода. [c.495] Структура внешнего слоя атома инертного элемента устойчива у гелия — дублет (15 ) и у всех остальных — октет (п пр ). Это обусловливает выдающуюся химическую стойкость элементов — они малоактивны, в связи с чем и получили название инертных. В виде простых веществ — это одноатомные газы (Не, К е, Аг, Кг, Хе и Ке). [c.495] Элементы побочной подгруппы VIII группы. На основе электронной конфигурации атома данного инертного элемента во всех предыдущих группах имелся один элемент, а в VIII группе, как это видно из таблицы, — 3. Эти элементы образуют три триады (в таблице они обозначены римскими цифрами). На основе аргона имеем элементы Ре, Со и N1 на основе криптона — Ки, КН и Рд на основе ксенона — Оз, 1г и Pt. [c.495] Члены каждой триады близки между собой по своим свойствам. Это находит свое объяснение в том, что атомы элементов каждой из них содержат одинаковое число электронных слоев при сходном строении внешнего слоя (см. табл. 27-1). В атомах всех элементов триад достраивается /-подуровень, все они принадлежат к -семейству и также относятся к переходным металлам. [c.495] за исключением элемента палладия). Это сообщает элементам триад металлический характер. В химических реакциях они участвуют только как доноры электронов (что характерно для всех металлов вообще), проявляя при этом положительную валентность. [c.496] Триады элементов VIII группы являются связующим звеном между четными и нечетными рядами больших периодов в таблице Менделеева. Упомянем в качестве примера триаду железа (Ре — Со—N1). Так, с одной стороны, железо очень сходно со своим левым соседом — марганцем. С другой стороны, налицо большое сходство между никелем и медью (оба характеризуются наиболее типичной степенью окисления +2. образуют аналогичные по составу и свойствам соединения их гидроксиды растворяются в избытке аммиака, давая при этом интенсивно окрашенные комплексные соединения и т. д.). По внешнему виду очень сходны палладий и серебро платина и золото — наиболее благородные металлы и т. д. [c.496] Все металлы VIII группы отличаются высокой каталитической активностью. Склонны образовывать комплексные соединения. [c.496] Элементы Ре, Со и Ni по всей совокупности своих свойств близки между собой и существенно отличаются от других элементов той же группы. Они образуют семейство железа ( 4). Триады элементов Ки — Ке — Р(1 и Оз—1г — между собой проявляют сходство в большинстве свойств. Это позволяет объединить их в другое семейство, получившее название семейства платиновых жталлов ( 9). [c.496] Инертные элементы могут давать соединения включения, или так называемые клатратные соединения (гл. 14, 9). С применением высокого давления атомы инертных газов можно втиснуть в кристаллические решетки других веществ. Указанным путем, например, получены смешанные кристаллы, на три молекулы гидрохинона С Н (0Н)2 содержащие один атом инертного элемента (например, ксенона). [c.496] Для вовлечения инертного элемента в химическую реакцию необходимо предварительно возбудить его атомы с тем, чтобы вызвать разъединение одного из электронных дублетов. В диапазоне энергий обычных химических процессов это осуществимо лишь в отношении тех инертных элементов, атомы которых содержат вакантные ячейки в /-подуровне внешнего квантового уровня. [c.496] Сказанное вскрывает причину различий в химической активности между инертными элементами эта активность наблюдается у I группы и пока не обнаружена у II. [c.497] Воспламеняет органические вещества (например, спирт). [c.497] Увлажненный ХеР, обугливает бумагу, подобно концентрированной серной кислоте. [c.497] Заметим, что хлор в отличие от фтора не образует химических соединений с Хе. Это объясняется тем, что энергии образования связи Хе—С1 недостаточно для того, чтобы обеспечить необходимую степень возбуждения атома Хе (энергия образования связи Хе—С1 значительно меньше, чем связи Хе—Р). [c.497] Получены кислородные соединения ксенона ХеОд — триоксид ксенона и Хе04 — тетраоксид ксенона. Первое из них — бесцветное кристаллическое вещество, взрывоопасно. Сильный окислитель (окисляет даже 2С1 до С1г). [c.497] Вернуться к основной статье