ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Элементы второй группы из "Общая химия ( издание 3 )" В таблице 21-1 представлены электронные конфигурации внешних оболочек их атомов. [c.399] Из таблицы видно, что в атомах элементов II группы валентными являются л5 -электроны, где п — номер периода. В атомах элементов главной подгруппы п -электроны служат непосредственной достройкой к оболочке атома соответствующего инертного элемента (указан в скобках). Как видно пз таблицы, конфигурация того же инертного элемента лежит в основе атомно структуры и у элементов побочной подгруппы. Так. например, в основе атомов и кальция и цинка лежит оболочка аргона. Но в атомах цинка, как элемента побочной подгруппы, между этой оболочкой и валентными 4ь--электронами умещается конфигурация Аналогичное имеет место и в атомах кадмия, а в оболочке атома ртути содержится еще и конфигурация 4/ . Отсюда и возникают особенности в свойствах элементов побочных подгрупп. [c.399] Природный бериллий — моноизотопный элемент Ве (100%). Важнейший из радиоактивных изотопов Ве (т1/, = 53 дня). Получается по реакциям Ь1(с1, п) Ве и п) Ве. Этот изотоп используется прп разнообразных исследованиях. [c.400] Бериллий применяют для изготовления легких сплавов. Сплавы Си + Ве (около 4% Ве) — бериллневые бронзы отличаются высокими механическими свойствами и при повышенных температурах (упругость, прочность, твердость стали). [c.400] Бериллий устойчив к коррозии на воздухе благодаря образующейся на его поверхности защитной пленке оксида. [c.400] Оксид бериллия ВеО — белое, очень тугоплавкое вещество ( пл 2530° С), отличается высокими электроизоляционными свойствами. Весьма устойчив при нагревании до высоких температур (более термостоек, чем большинство других керамических материалов). ВеО находит применение в ядерных реакторах. [c.400] В ядерной технике бериллий широко используется как источник нейтронов по реакциям Ве (а, п) С, Ве (у, п) Ве и Ве й, п) В. [c.400] Металлический бериллий, а также его соединения (в особенности летучие) ядовиты. [c.400] Сгорает ярким пламенем, образуя оксид магния (жженую магнезию) М 0. Легко взаимодействует с кислотами, но щелочи на него не действуют. Разлагает воду при высокой телшературе. [c.400] Магний — элемент питания растений. Входит в состав хлорофилла. Магний применяют для изготовления некоторых легких сплавов. [c.401] Кальций, стронций и барий на холоду медленно соединяются с азотом, образуя нитриды, например СазГч 2. — нитрид кальция. [c.401] Из щелочноземельных металлов наиболее важны кальций и барий. [c.401] В чистом виде металлический кальций получают электролизом расплавленных солей. [c.401] Известно значительное количество стабильных изотопов кальция — с массовыми числами 40 (основной изотоп), 42, 43, 44, 46 и 48. Из числа искусственных изотопов наиболее важным является Са (изотоп с -излyчeинeм незначительной энергии Ti-, = 152 дня). Находит применение в качестве меченого атома при исследованиях в сельском хозяйстве, биологии и медицине. Сильно токсичен. [c.401] Кальций в чистом виде—блестящий металл, довольно твердый (по твердости почти равен меди). Плотность 1,54. На воздухе быстро окисляется. На холоду разлагает воду с образованием гидроксида кальция Са(0Н)2 850 С, 1480 С. [c.401] Са (0Н)2 + СО3 = СаСОд + Н2О. [c.402] Смесь гашеной извести с песком и водой известковый раствор применяют при кладке кирпичных стен и для штукатурки. [c.402] Вернуться к основной статье