ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Значения pH растворов гидролизующихся соЗначения pH растворов кислот и оснований в i присутствии их солей из "Курс аналитичекой химии издание 3 книга 2" Очевидно, что почти все Н+-ионы, находящиеся в растворе, образовались в результате диссоциации H3ASO4 по первой ступени. [c.211] При титровании слабого основания сильной кислотой в точке эквивалентности (т. е. ь момент, когда будут слиты точно эквивалентные объемы и кислоты и щелочи) раствор образующейся соли не будет нейтрален, т. е. pH не будет равен 7. [c.212] Поэтому для того чтобы узнать, при каком значении pH следует в этом случае закончить титрование, необходимо научиться находить величину pH раствора обра-зующейся соли. [c.212] Следовательно, положительно заряженные ионы слабого основания присоединяют ОН -ионы воды, в результате чего освобождаются Н -ионы и среда раствора становится кислой, причем концентрация водородных ионов возрастает. [c.212] Частное от деления одной постоянной величины на другую есть также величина постоянная. Поэтому / гидр. —величина постоянная, она характеризует способность соли данного основания подвергаться гидролизу. [c.213] Нетрудно вывести формулы для нахождения [Н 1 и pH раствора соли, образованной слабой кислотой и слабым основанием. [c.216] В случае равенства /С исл. = жи. (как, например, для ЫН ОН и СНзСООН) дробная часть формулы обратится в О и pH будет равен 7. [c.216] В процессе титрования сильной кислоты сильной лочью в титровальной колбе будет находиться сильная, т. е. очень хорошо диссоциированная кислота в присутствии так же сильно диссоциированной соли, причем концентрации обоих веществ будут сравнительно невелики. В этих условиях анион соли (или катион в случае щелочи) не будет оказывать практически заметного влияния на (Н в случае титрования кислоты или на [0Н ] в случае титрования щелочи. [c.216] При титровании слабой кислоты сильной щелочью образующаяся в растворе соль, в отличие от предыдущего случая, будет оказывать существенное влияние на равновесие диссоциации кислоты, так как образуется буферная смесь. [c.217] Пример 1. К 20 МЛ 0,1 н. раствора СНдСООН прилито 5 жл 0,1 н. раствора NaOH. Определить pH полученного раствора. [c.217] Все выведенные формулы сопоставлены в табл. 1, которой и следует пользоваться при определении pH растворов. [c.218] Вернуться к основной статье