ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Источники опасности из "Техника безопасности в химических лабораториях" При выборе способа пожаротушения следует различать горение собственно щелочных металлов, горение водорода, выделяющегося в процессе взаимодействия металла с водой, и горение органического растворителя в ирисутствии щелочного металла. Наиболее опасно, когда загорается сам щелочной металл, хотя такие случаи происходят редко. [c.113] Тушение лития. Серьезную опасность представляет загоревшийся металлический литий. Использование обычных средств пожаротушения (вода, пена, диоксид углерода, галогенпроиз-водные углеводородов) либо усиливает горение, либо вызывает взрыв. При температуре выше 250 °С литий быстро разрушает стекло, кварц, бетон, огнеупоры, реагирует с песком. Литий продолжает гореть в атмосфере азота и диоксида углерода. Непригодны для тушения хлорид и карбонат натрия, поскольку при контакте с этими солями горящий литий вытесняет натрий. Нельзя применять также порошковые огнетушители, снабженные составами ПС-1 и ПС-2, хотя во многих инструкциях их рекомендуют для тушения всех щелочных металлов, что ошибочно. [c.113] Для тушения горящего лития разработаны специальные порошковые составы ПС-11, ПС-12 и ПС-13 на основе различных флюсов и графита с гидрофобизирующими добавками (см. параграф 3.1). В этом случае следует использовать также порошкообразный графит, хлорид лития, хлорид калия. При работе с литием, помимо обычных средств пожаротушения, необходимо иметь наготове достаточное количество одного из перечисленных порошков. Литий можно потушить также, вытеснив воздух из очага горения аргоном. Подавать аргон следует так, чтобы струя газа не разбрызгивала жидкий металл. После прекращения горения остатки металла следует остудить в токе аргона. [c.113] Рекомендуемый иногда в качестве огнегасительного средства порошкообразный графит пригоден для тушения горящего натрия, но не калия. При горении калия и сплава калий-натрий образуется надпероксид калия, реагирующий с графитом со взрывом. Непригодны для подавления горения натрия и калия порошковые огнетушители, заряженные составом. ПБС на основе бикарбоната натрия и составом СИ-2, содержащим тетрафтордибромэтан. [c.114] Натрий и калий можно тушить аргоном и азотом. Аргон эффективнее, поскольку существенно тяжелее воздуха. [c.114] Диоксид углерода непригоден для тушения натрия и калия, однако углекислотным огнетушителем можно успешно потушить горящий растворитель в присутствии натрия. Обычно натрий не воспламеняется, пока не выгорит весь растворитель, так как пары растворителя защищают металл от контакта с кислородом воздуха. Иногда этот эффект удается использовать при тушении горящего металла. Если на горящий в какой-либо емкости натрий вылить небольшое количество керосина, образовавшийся в результате очаг пламени можно полностью загасить с помощью углекислотного огнетушителя. [c.114] Алюминийорганические соединения (АОС) широко применяются в лабораториях в качестве компонентов катализаторов при полимеризации этилена, пропилена, при получении синтетического каучука и других полимерных материалов, а также в качестве реагентов в органическом синтезе. [c.114] В лабораториях АОС обычно используют в виде растворов различной концентрации в бензине, петролейном эфире или индивидуальных углеводородах. Пожароопасные свойства растворов зависят от их концентрации. Жидкие АОС в чистом виде практически не используют ввиду их чрезвычайно высокой ножаровзрывоопасности. В табл. 4 приведены свойства некоторых АОС [3]. [c.115] Пирофорность АОС уменьшается при увеличении числа атомов углерода в углеводородных радикалах или при введении хлора в молекулу. АОС с алкильными группами С —С4 немедленно воспламеняются на воздухе при концентрации раствора (в углеводородном растворителе) выше 10—20 % При концентрации выше 40 % самовоспламенение на воздухе происходит при температуре ниже 0°С. Но даже разбавленные растворы могут воспламеняться при длительном контакте с воздухом вследствие экзотермического окисления, которое значительно ускоряется в случае проливания раствора. Растворы АОС с алкильными группами С5—Си считаются безопасными при концентрации 20—30 %. Они дымят на воздухе, самовоспламенение возможно только при высокой влажности воздуха. Контакт этих растворов с воздухом, обогащенным кислородом (больше 21 %), может привести к взрыву. Минимальное содержание кислорода в воздухе, при котором концентрированные растворы АОС ( 30%) способны самовоспламеняться при комнатной температуре, составляет 5—6 % (об.). [c.115] Со спиртами, минеральными и низшими органическими кислотами концентрированные растворы АОС реагируют бурно, с самовоспламенением, а иногда и со взрывом. Взрывы происходят, если концентрированные растворы АОС с алкильны.ми группами С1—С4 контактируют с метиловым и этиловым спиртами, а ТЭА взрывается даже при действии изопропилового спирта. [c.116] Галогенпроизводпые углеводородов за редким исключением непригодны в качестве растворителей для АОС. Четыреххлористый углерод и хлороформ реагируют с АОС весьма энергично, нередко со взрывом. [c.116] Вернуться к основной статье