ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Катализ и скорости реакций из "Гетерогенный катализ" Как известно, на основе представления о химическом равновесии как о равновесии динамическом можно получить выражение для. закона действующих масс, приравнивая скорости прямой и обратной реакций в состоянии равновесия, В случае сложных реакций выражения для этих скоростей могут весьма отличаться от простого выражения, которое получается путем применения закона Гульдберга и Вааге к суммарной реакции. [c.11] Для того чтобы найти активность катализатора по отношению к данной реакции, можно, оказывается, измерить его активность по отношению к обратной реакции, если последняя почему-либо легче поддается исследованию. При этом необходимо, чтобы обратная реакция протекала в тех же условиях (температура, давления и т. п.) в противном случае перенос результатов на прямую реакцию недопустим. [c.12] например, активности некоторых катализаторов синтеза метилового спирта, полученные по измерениям его каталитического разложения при атмосферном давлении, отличаются от активностей, измеренных непосредственно в реакции синтеза метилового спирта при высоких давлениях. [c.12] Сравнение активностей двух катализаторов по отношению к прямой реакции А — В сводится, таким образом, к сравнению величин соответствующих произведений к- (конц.). 1 ет никаких оснований утверждать, что эти произведения должны относиться друг к другу так же, как произведения к (конц.), взятые для обратной реакции, особенно если измерение первых и вторых производится при различных значениях концентраций и в условиях, достаточно далеких от равновесия. [c.13] Вернуться к основной статье