ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Типы коррозии металлов из "Курс химии Часть 1" Химическая коррозия. Химическая коррозия— это разрушение металла окислением его в окружаюш,ей среде без возникновения в системе электрического тока. [c.295] Коррозия в воздухе при различных температурах. Под действием воздуха или некоторых газов на металл изменяется состояние его поверхности, причем характер и степень этого изменения определяются как свойствами металла, так и свойствами и составом газовой среды, соприкасаюш,ейся с металлом. В некоторых случаях на поверхности металла образуется только очень тонкий слой продуктов (потускнение, потемнение, побежалость), но очень часто под воздействием газа происходит сильное разъедание металла (например, процесс ржавления железа во влажном воздухе). При окислении железа образуется в зависимости от условий три оксидных слоя, содержащих РеО, Рез04 и РеаОз. [c.295] При окислении металла на его поверхности образуется слой оксида, который, по мере его утолщения, все в возрастающей степени затрудняет доступ кислорода к поверхности металла, так что скорость утолщения пленки часто определяется не скоростью химического процесса окисления, а скоростью диффузии ионов металла или кислорода через толщу оксидной пленки. [c.295] Диффузия через оксидную пленку существенно зависит от наличия в ней дефектов. При комнатной температуре часто пленка оксида изолирует металл от доступа воздуха и дальнейшая скорость окисления металла становится ничтожно малой. Окисление металлов в воздухе происходит более интенсивно при повышенных температурах, так как диффузия через слой оксида протекает с большей скоростью. [c.295] При нормальном давлении окисление металлов в различных интервалах температур подчиняется различным законам. Например, алюминий в сухом воздухе быстро покрывается оксидной пленкой толщиной около 30 А, после чего окисление практически прекращается. [c.295] Коррозия под действием газов в атмосферных условиях при обычных темрхратурах. Практически очень важное значение имеет процесс коррозии железа в атмосферных условиях при обычных температурах (ржавление). Ржавление железа протекает весьма интенсивно во влажном воздухе. Надо заметить, что процесс ржавления железа идет с максимальной интенсивностью при влажности воздуха, которая не отвечает полному насыщению воздуха парами воды. При относительной влажности до 65% интенсивность коррозии сравнительно невелика, а выше 65% она очень резко возрастает, поэтому относительную влажность 65% называют критической относительной влажностью. При критической и более высокой влажности ржавчина, являясь гигроскопической, энергично притягивает и удерживает влагу. [c.296] В ходе коррозии большую роль играет контакт металла с другими металлами или вообще твердыми телами, например присутствие пыли на поверхности металла. В пыльном воздухе коррозия идет значительно интенсивнее, чем в чистом от пыли. [c.297] Электрохимическая коррозия. Разрушение металла в среде электролита с возникновением внутри системы электрического тока называется электрохимической коррозией. Практически любой металл содержит примеси других металлов. Поэтому в среде электролита система из основного металла и металла-примеси образует большое число микро-гальванических элементов. Работа таких элементов может быть объяснена на основе величин стандартных электродных потенциалов (табл. 43). Каждый член этого ряда, стоящий выше, обладает более отрицательным потенциалом, чем его сосед, расположенный ниже. Естественно, что если два металла соединить вне раствора проводником и поместить в раствор, содержащий их ноны, то более активный металл будет корродировать, в то время как менее активный коррозии не подвергается. [c.297] В соответствии с теорией коррозии металлов контакт данного металла с другим более благородным металлом должен усиливать коррозию первого. С этой точки зрения понятно, что цинковое покрытие защищает железо от коррозии (безопасное покрытие), между тем как несплошное медное покрытие должно усиливать коррозию железа в местах, не покрытых медью (опасное покрытие). [c.298] Очень интенсивно протекает коррозия металлов при попеременном смачивании раствором электролита и высушивании. В этих условиях легкий доступ кислорода воздуха к поверхности образца ведет к его усиленной коррозии. [c.298] Если металл целиком погружен в раствор электролита, то движение раствора ускоряет коррозию, так как облегчается доступ кислорода воздуха к поверхности металла, а также с поверхности образца удаляются продукты коррозии. [c.298] Содержание окислителей в растворе электролита и повышение его кислотности (понижение pH) интенсифицирует коррозионный процесс. [c.298] Образовавшийся в указанных условиях хлорид железа (II) далее может под влиянием влаги (гидролиз) и кислорода превратиться в ржавчину. Аналогично объясняется процесс атмосферной коррозии других металлов во влажном воздухе, содержащем и другие активные примеси (ЗОз и др.). [c.299] Почвенная коррозия. Сложной разновидностью коррозии является коррозия металла, например металлических труб в почве. Здесь играют роль химические и физические свойства почв. Как и при полном погружении металла в раствор соли, очень важную роль выполняет кислород, диффундирующий через слой почвы к металлу. По-видимому, наиболее важными факторами подземной коррозии металлов являются следующие содержание влаги в почве и ее pH, электропроводность почвы, воздухопроницаемость почвы и, наконец, электродный потенциал металла в контакте с почвой. [c.299] Вернуться к основной статье