ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Коррозионная активность сред и влияние ее на коррозию металлов из "Коррозионная стойкость материалов" На современном уровне развития техники важное значение имеют конструкционные материалы, используемые в промышленности правильный выбор этих материалов без знания их коррозионных Ьв.ойств и поведения в конкретных условиях эксплуатации невозможен. [c.9] Особенно это относится к химическим производствам, где оборудование эксплуатируется в жестких /словиях при одновременном воздействии агрессивной среды, вы сокой температуры, давления, а также механических нагрузок, истирания, износа и т. п. В таких условиях конструкционные материалы подвержены коррозии и в меньщей степени эрозии, вызываемой только механическим воздействием. [c.9] Для правильного, наиболее целесообразного выбора материала или способа его защиты от коррозии необходимо знать природу и свойства материала, характеристику агрессивной среды, условия его эксплуатации. [c.9] Ниже более подробно рассматривается влияние перечисленных факторов на коррозионную стойкость материалов. [c.10] Однородность структуры. Большинство технических металлов, в особенности сплавов, неоднородны по структуре. Это обусловлено наличием металлических или некоторых неметаллических микро- и макровклгочений, неравномерностью концентраций твердых растворов (ликвация), наличием разнородных атомов в твердом растворе сплава. [c.12] Металлическая связь, характерная для металлов, осуществляется валентными электронами, движущимися внутри кристаллической решетки. Они являются общими для всего кристалла металла и связывают его атомы между собой. [c.13] Подвижность электронов внутри кристаллической ре- шетки металла обусловливает его электропроводность, теплопроводность, а также возможность миграции электронов в процессе коррозии. [c.13] Электродные потенциалы металлов — важная термодинамическая характеристика, определяющая их поведение в электролитах. В системе металл- Электролит существует разность потенциалов (потенциал) между металлом и приэлектродным слоем электролита. При установившемся равновесии между металлом и раствором его соли потенциал является равновесным электродным потенциалом данного металла. За нулевой электродный потенциал условно принят стандартный водородный электрод, по отношению к которому измеряются стандартные электродные потенциалы металлов (при активности ионов металла в электролите, равной единице, и при постоянной температуре, равной 25°С). Значения стандартных электродных потенциалов металлов изменяются от отрицательных до положительных и соответственно располагаются в ряд по отношению к стандартному нулевому водородному электроду. [c.14] По значениям потенциалов металлов можно (в первом приближении) предсказать их коррозионную стойкость в зависимости от характера электролита чем отрицательнее потенциал металла, тем больше он разрушается в электролитах, окисляющих металл ионом водорода. Все положительные металлы в таких средах должны быть коррозионностойкими. Металл, имеющий более отрицательный потенциал, чем потенциал металла соли в растворе (катион электролита), будет в таком электролите корродировать. Следует, однако, иметь ввиду, что коррозионная стойкость металлов зависит также и от других факторов. [c.15] Состояние поверхности металла во многом определяет его коррозионную стойкость неоднородность поверхности является одной из причин местной коррозии гладкая полированная поверхность более стойка к коррозии, чем трубообработанная, шлифованная поверхность наличие окисной пленки на поверхности металла, при условии ее сплошности, препятствует развитию процессов коррозии. [c.15] Пассивное состояние металла определяется не только способностью самого металла к пассивации, но и характером среды. Одни (окислительные) среды спосо0ствуют образованию или сохранению на поверхности металла окисной пассивной пленки, другие, наоборот, разрушают ее, при этом металл депассивируется, что соответственно сказывается и на его потенциале. [c.16] Процессы оксидирования металлов (обработка растворами окислителей) для повышения их коррозионной стойкости основаны на явлении пассивации. [c.16] Ниже приведены значения потенциалов железа в растворах некоторых электролитов [1, с. 85] (стр. 17). [c.16] По природе и характеру воздействия на металлы среды могут быть подразделены на две группы электролиты, вызываюи ие при контакте с металлом электрохимические процессы, и неэлектролиты, химически взаимодействующие с металлом. [c.17] Вернуться к основной статье