ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Кинетические исследования реакции конденсации -крезола с ацетоном и цнклогексанопом из "Основной органический синтез и нефтехимия Выпуск 5" Имеющиеся в литературе данные, гю кинетике реакций конденсации фенолов с ке-тонами довольно противоречивы. Установлено, что скорость реакции конденсации фенола с ацетоном гари ете.хиометрическом соотношении зависит от копцентрацни сбоил компонентов, и реакция имеет первый порядок по ацетону и второй — по фенолу [I]. Согласно данным [2], реакция имеет первый порядок по ацето1ну и по фенолу. [c.47] Из приведенных кинетических исследований следует, что реакция протекает по механизму электрофильного замендения (5,, — механизму). [c.48] Предварительно было установлено, что ввиду гетерогенности реакционной смеси до начала перемешивания реакция практически ие идет. Через определенные промежутки времени колбы быстро охлаждались и реакционная смесь анализировалась на содержание в ней ацетона ио методике 4]. [c.50] В предыдущей работе [1] по исследованию реакиии гидродемегилиповання 2-ме-тил-5-этилпиридина (МЭП) с целью получения З-этилпиридина было показано, что скорость реакции описывается уравнением второго порядка относительно МЭП и водорода было выведено уравнение для оиреде, 1ения суммарных констант скоростей процесса гидр оде метил и р о в а н и я МЭП. [c.50] При дальнейшем изучении этой, реакции отмечено, что уравнение справедливо лишь в ограниченной области составов реагирующей системы, соответствующих низким конверсиям исходного МЭП. [c.51] Ввиду отсутствия надежных справочных данных но значениям термодинамических функций алкилпиридинов, нами произведен расчет констант равновесия реакции гидродеметилирования МЭП по результатам кинетических исследований на интегральном реакторе. Возможности ЦВМ и использование интегральных критериев [21 позволяют однозначно решить поставленную задачу. [c.51] Р 1-эп Р.сн — парциальное давление реагентов. [c.52] Учитывая (5), уравнение (1) можно переписать в виде . [c.52] Так как объем реакционной смеси, согласно стехиометрическому уравнению для основной реакции, не изменяется, в кинетических расче-тах изменение объема в ходе реакции можно не учитывать. [c.52] Значение константы равновесия (/(,,) можно определить из уравнения (9), зная значения констант скоростей наблюдаемых реакций. [c.53] Рассчитанные значения констант скоростей наблюдаемых реакций приведены в таблице. [c.53] Определение константы равновесия К проводилось путем решения дифференциального уравнения для конверсии (9) методом Эйлера на ЭЦВМ Минск-22 . Полученные зачения констант равновесия приведены в таблице. [c.53] У1ирования 2-метил-5-этилпиридина для различных температур по кинетическим данным. Достигнуто удовлетворительное совпадение расчетных и экспериментальных данных по конверсии 2-метил-5-этилпиридина и выходу 3--этилпиридина. [c.55] Вернуться к основной статье