ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Классификация электродов и электродных реакций из "Основы электрохимии" Рассмотрим на конкретных примерах различные типы электродов и электродных реакций. Хотя примеры относятся к водным растворам, приводимые особенности характерны и для других электролитов. В примерах указан сначала состав электродной системы, затем уравнение катодной реакции. Соответствующая анодная реакция протекает по тому же уравнению справа налево. Особенности анодных реакций далее в тексте указаны в квадратных скобках. [c.26] К сожалению, в настоящее время еще нет единой терминологии для обозначения различных типов электродов и реакций. Электроды классифицируют но разным признакам. [c.26] Реагирующие и нерасходуемые электроды. [c.26] Электроды, на которых выделяются или потребляются газы [например, по реакции (1.33)], называют также газовыми электродами, В условной записи электродной системы реагирующий газ указывают в скобках. [c.27] Конкретные виды расходуемых электродов называют по материалу, из которого они состоят, напри.мер серебряный электрод . Нерасходуемые электроды называют либо по элекг-родному материалу, либо по основному компоненту электродной реакции например, для электрода (1.33)— платиновый электрод или водородный электрод . Ни одно из этих названий полностью не характеризует особенности данного электрода. [c.27] Реагирующие электроды с растворимыми и нерастворимыми продуктами реакции (реагентами). [c.27] В зависимости от состава электролита металл в ходе анодной реакции либо растворяется, т. е. переходит в раствор в виде ионов [реакция (1.30)], либо образует нерастворимые или малорастворимые соли или оксиды, оседающие в виде новой твердой фазы вблизи поверхности электрода [реакция (1.34)]. [c.27] Реагирующие металлические электроды с образованием растворимых продуктов называют также электродами первого рода, а с образованием твердых продуктов — электродами второго рода. [c.27] Электроды с обращаемыми и необращаемыми электродными реакциями. Большинство электродных реакций обращаемы, т. е. при перемене направления тока могут протекать в обратном направлении. [c.27] Пока еще не удалось реализовать процесс образования пероксида водорода путем анодного окисления воды. [c.28] Простые и полифункциональные электроды. На простых электродах в заданных условиях при прохождении тока протекает одна единственная электродная реакция. На полуфункцио-нальных электродах одновременно протекают две или более реакций. Пример цинковый электрод в кислом растворе сульфата цинка. При катодном токе на электроде одновременно осаждается металлический цинк [реакция (1-27)] и выделяется водород [реакция (1.33)]. Соотношение парциальных токов этих двух реакций зависит от условий, например от температуры, значения pH, чистоты раствора и т. д. При изменении условий простой электрод может стать полуфункциональным, и наоборот. [c.28] Вернуться к основной статье