ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Криптон из "Свойства элементов Справочник" По химическим свойствам нептуний во многом сходен с ураном и плутонием. В образовании его химических связей участвуют 5Д и 7 электроны. В растворах солей нептуний образует ионы Кр +, Кр +, ЫрО а также КрО +и КрО 5 . [c.623] Нептуний легко образует сплавы с плутонием и ураном, а также заметно растворим в жидком кадмии. Получены его сплавы с алюминием, бериллием, марганцем, металлами семейства железа и платины. Помимо кислорода, нептуний легко вступает в реакции с водородом, азотом, серой и другими элементами. При комнатной температуре реакции с кислородом и азотом протекают очень медленно, а в соляной кислоте нептуний полностью растворяется лишь при наличии фторсиликат-ионов. [c.623] Плутоний накапливается в морских организмах. Наземные растения усваивают плутоний, главным образом, через корневую систему и накапливают его до 0,01 % своей массы. В организме человека наиболее токсичный 2з Ри вызывает нарушение кроветворения, остеосаркомы и рак легких. [c.624] С 70 годов XX века доля плутония в радиоактивном заражении атмосферы возрастает. [c.624] Основная опасность при обработке плутония состоит в возможности попадания мелких частиц металла внутрь организма при дыхании. Установлен допустимый размер этих частиц, равный 0,6 мкг, что эквивалентно примерно 0,04 мкКи. Ввиду такой высокой токсичности плутония, все операции, при которых может образовываться пыль или выделяться пары, должны проводиться в закрытой аппаратуре. При работе с плутонием следует использовать защитные мероприятия, применяемые в бактериологических лабораториях. К сожалению до настоящего времени имеется мало обезвреживающих процедур и нет способа достаточно надежной очисткн. Это заставляет или предупреждать распространение загрязнений тщательностью и аккуратностью при работе, или вести очистку с помощью комплексообразователей или сильных кислот. [c.624] Среднее сечение захвата Ри, полученное экспериментально для максвелловского спектра распределения нейтронов, равно (12,1 1,7) X XI0-28 м . [c.625] Экспериментальное значение плотности твердого плутония при температуре плавления р= 16,24 Мг/м . Плотность жидкого плутония достаточно точно подсчитывается по уравнению р= (17,63—1,52-10- ) 0,04, где —температура, измеряемая в С. [c.625] Давление пара плутония (Па) в диапазоне температур 1393— 1373 К с точностью 5 % может быть подсчитано по формуле р= —[(17,587 7,3)/7-] 4-7,895+0,047 133,322, где Т — температура в градусах К. [c.627] Имеются данные по диффузии алюминия в плутоний. При температуре 623—790 К он может быть рассчитан по значениям предэкспоненциаль-иого множителя о=2,25-10- м /с и энергии активации =106,5 кДж/моль. [c.627] Сжимаемость плутония, определеииая при комнатной температуре, для адиабатического процесса х==(1,84—2,14)-10- Па-, а для изотермического процесса (1,91—2,35) 10- Па- . Данных о влиянии термической обработки на свойства высокотемпературных фаз плутония практически иет. По-видимому, термообработка оказывает слабое влияние. Однако скорость установившейся ползучести Р-фазы, по крайней мере, иа два порядка выше в том случае, если эта фаза получена из низкотемпературной а, а не из высокотемпературной у-фазы плутония. [c.628] Ионы плутония дают характерное окрашивание водных растворов Рцз+ синее, Ри + —от желтого до коричневого, РиО —красио-фио-летовое, РиО — розовато-коричневое Все ионы могут находиться в растворе одновременно в равновесии. Ионы плутония всех степеней склонны к гидролизу и комплексообразованию. Наиболее устойчивый из гидроксидов — Ри(0Н)4 — бледно-зеленая студенистая масса. При ее взаимодействии с кислотами образуются различные растворимые соли плутония — сульфаты, нитраты, перхлораты и т. п. При прокаливании нитрата Ри(МОз)4 или сульфата Ри(504)2 образуется диоксид (IV) РиОг — желтовато-коричневый кристаллический порошок. [c.629] Гидриды РиНг и РиНз образуются непосредственным соединением плутония и водорода как правило прн температурах порядка 100— 200 С. Гидриды могут также образовываться в результате коррозии металлического плутония во влажиом воздухе. Реакция плутоний-водород представляет интерес как метод получения порошкового плутония, так как порошок гидрида, приготовленный в результате взаимодействия водорода с массивным металлом, разлагается в вакууме при 400 Т с образованием мелкодисперсного металлического порошка. [c.629] Тип структуры, . , . Гексагональная о.ц.к. о.ц.к. [c.629] Помимо указанных, известны окснды РиО, РиОг и фаза переменного состава РигОз—Ри40 . Плутоний быстро окисляется при нагревании иа воздухе, пирофорен растворимость кислорода в твердом плутонии ничтожна. [c.629] Устаиовлеио существование только одного нитрида плутония РиМ. Теплота его образования по разным данным колеблется в пределах 293,9—299,3 кДж/моль. [c.629] Несмотря на большое количество известн ых к настоящему времени двойных и более сложных диаграмм состояния плутония с другими металлами, общие принципы их классификации до сих пор не сформулированы. Известно, однако, что растворимость второго элемента в двойных системах с плутонием весьма мала илн ничтожна. Наибольшую растворимость имеют элементы в б-Ри. Растворимость в ней алюминия составляет примерно 11,0% (ат.), галлия 12,5% (ат.), циркония — до 70% (ат.). Хорошо растворяются в 6-фазе 5с, Ву, Ег и Ьи. Растворимость циркония в у-Ри равна 2—3 % (ат.), а в р Ри 3% (ат,). В е-Ри растворяются 2г, А1, Т1, 2п, и в количестве более 5 % (ат,). а в а-Ри —только нептуний ( 5 %). Легированные алюминием, галлием и железом сплавы плутония имеют промышленное значение. [c.630] Плутоний — наиболее химически активный металл актиноидной группы он подвергается заметному разрушению на воздухе. Свежеочищен-ный плутоний, по цвету похожий на никель, быстро темнеет и окрашивается цветами побежалости, а если находится достаточно долго в агрессивных условиях, покрывается порошковым налетом РиОг оливково-зеленого цвета. В сухом воздухе массивный плутоний относительно инертен, и его можно сравнительно легко храиить и обрабатывать. Наилучшей атмосферой для хранения и обработки плутония является свободно циркулирующий сухой воздух. Попытки хранить металл в закрытом сосуде или уменьшить доступ кислорода приводят только к ускорению коррозии за счет взаимодействия с небольшим количеством влаги. Вероятность такого взаимодействия возрастает и при хранении металла в инертном газе. Снижение температуры также способствует возрастанию скорости коррозии из-за повышения относительной влажности. При низкотемпературной коррозии повышение влажности более вредно, чем повышение температуры. Для снижения склонности плутония к низкотемпературной коррозии, помимо покрытий, следует рекомендовать его легирование А1 и Оа. Для повышения сопротивляемости высокотемпературной коррозии эффективно легирование 8е. Концентрированная азотная кислота пассивирует плутоний, ио растворяет РиОг. [c.630] Вернуться к основной статье