ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Барнй из "Свойства элементов Справочник" Элемент 105 синтезирован в 1970 г, советскими учеными—Г. Н. Флеровым с сотр. в Объединенном институте ядерных исследований (г. Дубна) н американскими учеными — Гиорсо с сотр. в Беркли. [c.337] По предложению советских ученых назван нильсборием — химический символ Ns (лат. Nilsbohrium) — в честь датского физика Нильса Бора Это название пока не является общепризнанным. [c.337] Искусственно полученный элемент радиоактивен. [c.337] Известны два нестабильных изотопа с массовыми числами 260 и 261 и периодом полураспада 1,4 с. Распад происходит с выделением а-частиц. [c.337] Кислород (О) —бесцветный газ, не имеющий запаха. Открыт в 1772— 1774 гг. Шееле при сильном прокаливании селитры, а затем при воздействии серной кислоты па пиролюзит (диоксид марганца). Независимо от Шееле в 1774 г. кислород получил Пристли, нагревая оксид ртути и сурик. Современное название элементу дал создатель теории горения Лавуазье, который считал, что кислород является составной частью кнслот, и погому назвал этот газ Oxygene (кислый). [c.337] Содержание кислорода в сухом воздухе 20,9 % (по объему), или 23 % (по массе). В земной коре в форме различных соединений содержится 47,3 % кислорода Общее содержание кислорода в литосфере, гидросфере и атмосфере составляет —50 % по отношению к содержанию всех остальных элементов. [c.337] Плотность Плотность кислорода рентгеновская при 50 К равна 1,469 Мг/м . При плавлении плотность кислорода снижается на 7,5 %. [c.338] Электрические и магнитные. Магнитная восприимчивость а-Ог в интервале температур 2,5—4,2 К х=+50,7 [1—0,0172-(Г—2,905)] Ю . Для той же модификации кислорода, но в интервале 14—20 К х= =-1-49,3-1+0,00276 (Т—14,5)2-10- . Для Р-Ог при 20—23,7 К Х= =+54,9-10- . Для у-Ог при 43,7—54,3 К х +ЗЗО-Ю- . Функциональная зависимость %= Т) характеризуется скачками при 23,7 и 43,7 К. [c.338] Магнитная восприимчивость газообразного Оз при 293 К Х= ==4-107,8-10- . [c.338] Тепловые и термодинамические. Температура плавления 1пл = =—218,799 °С, температура кипения ип=—182,972 °С. Удельная теплота плавления кислорода, отнесенная к 298 К, ДЯпл = 13,9 кДж/кг, изменение объема при плавлении ЛУ/У=0,075. Теплота сублимации при 298 К ДЯс.бч = 213 кДж/кг. [c.338] Оптические. Показатель преломления света п в жидком кислороде при длине волны А,=0,5893 мкм равен 1,221, а газообразного кислорода 1,000271. Молекула кислорода Ог при обычных условиях является парамагнитной. Последнее обстоятельство указывает, что не все ее электроны образуют пары с противоположно направленными спинами. [c.339] Спектроскопические исследования показывают, что молекула Ог содержит два неспаренных электрона. При обычной температуре диссоциация молекулы Oi на атомы ничтожна, она становится заметной лишь выше 1700—1800 К. [c.339] Известно существование трехатомного кислорода (Оз) с молекулярной массой 48 (озон), который можно считать аллотропической модификацией обычного двухатомного. Озон представляет собой неустойчивую модификацию, которая может быть получена лишь при особых условиях, в Частности при электроискровом разряде в кислороде или в воздухе, но быстро распадается, переходя в двухатомную Температура кипения озона iknn=—И 1,34 °С, температура плавления i n=—25, 24 °С, магнитная восприимчивость при 92,16 К х= + 150-10 . В 100 объемах воды при 273 К растворяется 49 объемов озона и только 4,9 объема обычного кислорода. [c.339] Во всех соединениях, за исключением соединения со фтором, степень окисления кислорода равна —2. В соединении со фтором (ОРг) степень окисления кислорода положительна и равна +2. [c.339] Кислород — элемент очень активный в химическом отношении. Ои вступает во взаимодействие практически со всеми элементами Периодической системы. За исключением инертных газов. При таком взаимодействии образуются химические соединения, которые принято называть оксидами. Оксиды получают двумя методами, непосредственным соединением элементов с кислородом или нагреванием гидроксидов или других кислородных соединений. [c.339] Образующиеся оксиды, как правило, термически устойчивы, за исключеннем оксидов благородных металлов. Соединения большинства переходных металлов с кислородом устойчивы до 1250—1750 °С. Большой термической стабильностью и стойкостью к действию различных агрессивных сред отличаются оксид алюминия AI2O3. оксид кремния ЗЮг, оксид циркония ZrO и др. [c.340] Многие оксиды при иагреве с водородом или углем восстанавливаются, при этом получаются чистые металлы. [c.340] Кислород играет определяющую роль в существовании жизни на Земле. С ним связано возникновение природы и последующее ее эволюционное развитие. [c.340] В технике и промышленности кислород применяется для интенсификации различных технологических процессов (доменное и сталеплавильное производство, получение серной и азотной кислот). Кислород обеспечивает получение высоких температур сгорания различных газов, что находит широкое применение в высокотемпературной технологии (газовая сварка, резка). [c.340] Сера (S) — неметалл, представляющий собой хрупкие кристаллы желтого цвета. [c.340] Вернуться к основной статье