ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Приложение. Применение и значение электродных потенциалов из "Перекись водорода" Если имеется список таких отдельных реакций и их потенциалов, можно с первого взгляда определить, будет ли та или иная реакция протекать в заметной мере. Восстановленная форма вещества способна к окислению, если потенциал ее отдельной реакции более положительный, чем потенциал такой же реакции для окислителя. Другими словами, обращение какой-либо отдельной реакции (т. е. протекание ее справа налево), если выражать ее согласно вышеприведенному правилу, будет способствовать протеканию реакции с более положительным потенциалом в соответствии с написанием, т. е. слева направо. [c.359] Это означает, что перекись водорода не является настолько сильным восстановителем, чтобы превратить заметное количество закисного иона железа в металлическое железо. [c.360] Однако если всегда следовать принятой системе, то можно не опасаться недоразумений, связанных для какой-нибудь реакции со знаком и величиной электродного потенциала. При таком методе в отношении направления какой-либо отдельной реакции всегда будет один и тот же подход. Действительно, если в вышеприведенных реакциях считать воду восстановителем или кислород окислителем вместо перекиси водорода, то изменяется, лишь внешняя форма, а не суть самих реакций. Эти обратные способы представления реакций относятся к категории образования перекиси водорода или ее роли в качестве промежуточного продукта при превраш,ении кислорода в воду или наоборот. Обе эти темы более подробно рассмотрены в гл. 2 и 3. [c.360] Приведенные выше примеры показывают возможность суммирования отдельных реакций для того, чтобы получить выражение полной реакции. При такой методике можно суммировать также отдельные потенциалы для определения потенциала полной реакции, т. е. того потенциала, который получил-я бы, если бы был создан электрический элемент, в котором происходит данная реакиия. Необходимо подчеркнуть, что этот потенциал имеет силу лишь для обратимого элемента, функционирующего так, как это выражено уравнением. Если отдельные стадии реакции необратимы, то потенциал будет другим. Иногда предполагаемая реакция оказывается невозможной из-за того, что какая-либо промежуточная стадия ее не может быть осуществлена. [c.361] Способ вычисления == [4-( — 1,23) — 2-( — 0,69)J/2 = — 1,76б показывает, что при такого рода суммировании отдельных потенциалов нужно всегда складывать вольт-экв ива ленты. [c.361] При pH равном нулю в одномоляльном растворе перекиси водорода (около 3 вес. %) двуокись свинца может появиться после того, когда концентрация иона двухвалентного свинца достигнет всего лишь 7 10 М (если только реакция вообще будет протекать). При более высоких pH та концентрация иона двухвалентного свинца, которая способна дать заметное количество двуокиси свинца, будет еще меньше. [c.361] Более подробное обсуждение применения и значения электродных потенциалов вообще, а также численные значения их можно найти у Латимера [4]. [c.361] Вернуться к основной статье