ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Химический и электрохимический механизмы коррозии из "Теория коррозии и коррозионно-стойкие конструкционные сплавы" Результатом коррозионного процесса является переход атома металла из металлической решетки в ионное состояние, т. е. образование каких-либо соединений, растворимых (обычно гидратированного иона или более сложных комплексных соединений металла) или нерастворимых, типа оксида, гидроксида. В зависимости от пути, по которому совершается этот переход, следует различать два основных возможных механизма коррозионного процесса — химический и электрохимический [7]. [c.20] Примером химической коррозии является взаимодействие металла с жидкими неэлектропроводными средами (неэлектролитами) или сухими газами. Практически наиболее важным видом химической коррозии является газовая коррозия, т. е. процесс окисления металла (взаимодействие с кислородом) или химическое взаимодействие металлов с рядом других активных газовых сред (сернистый газ, сероводород, галоиды, водяные пары, углекислота и др.) при повышенных температурах. Борьба с газовой коррозией имеет большое значение для народного хозяйства и успешного развития новой техники. Многие ответственные детали инженерных конструкций сильно разрушаются от газовой коррозии (лопатки газовых турбин, сопла ракетных двигателей, элементы электронагревателей, колосники, арматура печей и т. д.). Большие потери от газовой коррозии угар металла) несет металлургическая промышленность при процессах горячей обработки металлов. [c.21] Анодный процесс заключается в непосредственном переходе атома металла в раствор в виде гидратированных ионов либо через предварительное образование поверхностных промежуточных неустойчивых комплексных соединений или более стабильных соединений, например, типа оксидов или гидроксидов за счет взаимодействия с молекулами воды или сольватирующими или комплексообразующими ионами электролита. Важно, что во всех этих случаях валентные электроны атома металла не участвуют в анодном процессе. Только в другом, сопряженном, катодном процессе происходит ассимиляция этих остающихся в металле избыточных электронов каким-либо акцептором электронов или, как обычно говорят, деполяризаторами, т. е. атомами, молекулами илн ионами раствора, которые будут в результате этого восстанавливаться. [c.22] Разделение общей реакции коррозии на анодные и катодные процессы является следствием с одной стороны возможности существования ионов металла в растворе и свободных электронов в металле, а с другой стороны результатом большой легкости протекания реакции захвата из металлической решетки раздельно иона металла гидратирующими, сольватирующими или комплексообразующими частицами раствора, а валентных электронов, остающихся в металле, окислителем-деполяризатором. Кроме того наличке ионной проводимости раствора позволяет анодным и катодным процессам в большей или меньшей степени (в зависимости от условий) локализоваться на территориально раздельных участках поверхности металла, где их протекание еще более облегчено и, следовательно, будет происходить с меньшей энергией активации. Это приводит к дальнейшему облегчению протекания коррозионного процесса. Логически невозможно представить одновременное протекание двух первичных актов электрохимической коррозии (т. е. анодного и катодного процессов) в одной точке поверхности (на одном атоме) в один и тот же момент времени. Это соответствовало бы химическому механизму растворения металла. Таким образом, электрохимический механизм, предполагая существование двух самостоятельных элементарных процессов (анодного и катодного), с необходимостью должен допускать и их дифференциацию либо в пространстве (по поверхности), либо во времени (если они протекают в одной точке поверхности). [c.22] Вернуться к основной статье