ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Ионная связь из "Курс теоретических основ органической химии издание 2" При образовании ионной связи один из атомов, участвующих в образовании связи, отдает один или несколько внешних электронов и становится положительно заряженным ионом при этом в большинстве случаев образовавшийся ион имеет устойчивую внешнюю оболочку атома инертного газа, ближайшего по периодической системе Менделеева. Другой атом приобретает один или несколько электронов и становится отрицательно заряженным ионом последний обычно также имеет внешнюю электронную оболочку инертного газа . [c.59] Вследствие электростатического взаимодействия образовавшиеся ионы сближаются на равновесное расстояние, образуя молекулу. [c.59] Молекулы, содержащие ионные связи, сохраняют свою индивидуальность в газообразном, а иногда и в жидком состоянии. В кристаллах ионы объединяются в гигантскую молекулу, а в растворах ионные соединения обычно существуют в виде отдельных сольвати-рованных ионов, вследствие чего такие растворы проводят электрический ток. [c.59] Ионную связь называют электровалентной или гетерополярной связью. [c.60] Энергия, которую надо затратить для отрыва электрона от нейтрального атома—энергия ионизации,—легко может быть определена, если известно напряжение поля в вольтах, т. е. потенциал ионизации, при котором происходит ионизация атомов. Энергия, выделяющаяся при присоединении электрона к нейтральному атому или иону, оценивается как сродство к электрону и также является для атома, а соответственно, и для иона характерной величиной. [c.60] Потенциал ионизации (табл. 1) и сродство к электрону (табл. 1а) выражают в килокалориях на грамм-атом или в. электрон-вольтах (1 электрон-вольт соответствует 23,06 ккал г-атом). [c.60] Ионная СВЯЗЬ осуществляется в тех случаях, когда энергия, затрачиваемая на превращение химически связанных атомов в изолированные атомы (теплота сублимации металлов, энергия разрыва молекулы галогена на атомы и т. п.) и на отрыв электрона от одного из атомов при переходе его в положительный ион, с избытком компенсируется суммарной энергией, выделяющейся при присоединении электрона к нейтральному атому, и энергией, выделяющейся вследствие электростатического взаимодействия образовавшихся ионов. [c.61] При расстояниях свыше 10 А электростатическое взаимодействие ионов практически не проявляется. [c.61] Если вещество находится в растворе, то необходимо учитывать энергию сольватации ионов и молекулы. [c.61] Вернуться к основной статье