ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы О валентности и размерах атомов редких элементов из "Редкие металлы" Для химической характеристики редких металлов очень важно то, что многие из них обладают переменной валентностью. Переменная валентность —чрезвычайно важный фактор в геохимии, химии и технологии металлов вообще и редких, в частности. В. И. Вернадский говорил, что атом каждой валентности должен рассматриваться в своей геохимической истории, как особый химический элемент . [c.16] В химическом отношении один и тот же элемент в разных степенях валентности может иметь совершенно различные свойства, в связи с чем по-разному могут быть решены для него и технологические вопросы. [c.16] Переменная валентность объясняет известную из опыта повышенную реакционную способность некоторых редких элементов — ванадия, ниобия, молибдена, вольфрама, урана, рения, образующих многочисленные и разнообразные химические соединения. [c.16] Эти элементы дают ярко окрашенные соединения, являются энергичными окислителями и восстановителями. Возможно, что с особенностями строения электронных оболочек связана и каталитическая активность соединений этих металлов. Наоборот, элементы с постоянной валентностью отличаются меньшихм разнообразием химических соединений и редко образуют окрашенные соединения. Из редких металлов лишь немногие относятся к этому типу—литий, рубидий, бериллий, отчасти галлий, индий и таллий. [c.16] В связи с этим большинство редких металлов обладает рядом особых свойств, делающих их ценными и интересными в науке и технике. [c.16] Миграция зависит от различных факторов, в первую очередь от физико-химических свойств атома, в том числе и от радиуса мигрирующего иона. [c.18] В периодической таблице Д, И. Менделеева (рис. 3) приведены размеры радиусов атомов (в ангстремах). Величины радиусов атомов проставлены внутри кружков, размер которых пропорционален относительным размерам атомов. Необходимо подчеркнуть, что атомные и тем более ионные радиусы нельзя рассматривать иначе, как величины условные, поскольку меж-ионные расстояния зависят не только от внешних условий, но и от структуры вещества. [c.18] Однако для практических целей пользование условными, или, как их часто называют эффективными радиусами вполне допустимо. [c.18] Близость или во многих случаях тождественность радиусов ионов или атомов свидетельствует о большом сходстве свойств элементов, стоящих в разных группах периодической системы, например, лития и магния, таллия и рубидия. [c.18] Известные аналитические и технологические трудности разделения элементов-аналогов (цирконий и гафний, ниобий и тантал, молибден и вольфрам), металлов платиновой группы и группы редких земель также могут быть объяснены общностью свойств в связи со сходством электронных структур и тождественностью или близостью радиусов их ионов или атомов. [c.18] Вернуться к основной статье