ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Стадия поглощения из "Ионообменные разделения в аналитической химии" Рассмотрим в качестве простого примера ионный обмен в колонке между раствором хлорида натрия и сульфокатионитом в Н-форме. Схема такого процесса приведена на рис. 5. 1. [c.96] При исследованиях, имеющих целью выбор условий анализа, иногда оказывается целесообразным продолжать пропускание раствора через колонку и после достижения проскока. При этом концентрация ионов (например, натрия) в вытекающем растворе обычно быстро возрастает, а концентрация ионов, ранее входивших в состав ионита, (например, водорода), уменьшается. По истечении некоторого времени ионит в колонке насыщается ионами натрия, и раствор хлорида натрия проходит через колонку без изменений. [c.97] Для характеристики этого процесса используют кривые, показывающие отношение концентрации вытекающего раствора с к концентрации поступающего раствора Сд в зависимости от времеш обмена или от объема вытекающего раствора. Такие кривые называются выходными кривыми. В некоторых случаях оказывается удобным откладывать по оси абсцисс общее число ионов N (в мг-экв), пропущенных через колонку (в рассмотренном примере - а- + Н+). [c.97] С помощью выходных кривых удобно проводить сравнение полной обменной емкости с емкостью до проскока (рис. 5. 2). [c.97] На рис. 5. 2 заштрихованная площадь выражает полную емкость колонки. Если выходная кривая имеет симметричную форму, то полную емкость можно характеризовать также величиной абсциссы Ь, соответствующей точке, в которой с/сд = 0,5. Хотя экспериментальные выходные кривые обычно отклоняются от симметричной формы, величина Ь в большинстве случаев может служить приблизительной мерой полной емкости. Величина абсциссы а выражает емкость ионита до проскока при данных условиях. [c.97] Тизелиусом [37] и подробно изученному Клэссоном [5]. При таких разделениях подучают в чистом состоянии единственный компонент, обладающий наименьшей способностью поглощаться. Применение фронтального анализа ионообменной хроматографии описано в работе К. В. Чмутова с сотрудниками [22]. [c.100] С аналитической точки зрения весьма важна роль комплексо-образователей, образующих с обменивающимися ионами комплексы средне прочности. Добавление таких комплексообразователей тормозит поглощение некоторых ионов, но все же не полностью препятствует их поглощению (рис. 5. 4). [c.100] Из рис. 5. 4 видно, что при пропускании сульфатного раствора через сульфокатионит в Н-форме ионы меди появляются в вытекающем растворе значительно позднее, чем ионы натрия. В присутствии ионов метафосфата, образующих комплекс с ионами меди, наблюдается противоположная последовательность. Необходимо отметить, что емкость до проскока ионов меди в метафосфатном растворе значительно меньше емкости до проскока понов натрия в сульфатном растворе. [c.100] Вернуться к основной статье