ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Сравнение степени ионизации кислот из "Руководство по малому практикуму по органической химии" Материалы различные органические кислоты (водные растворы, см. предыдущий опыт) фенол (насыщенный, примерно 6%-ный водный раствор) глицерин (5—10%-ный водный раствор), индикаторные бумажки конго. [c.140] Для приготовления индикаторных бумажек пропитывают фильтровальную бумагу 1 % -ным водным раствором конго красного (азокраситель, получающийся при сочетании диазотированного бензидина с нафтионовой кислотой), высушивают и нарезают полосками. [c.140] Испытывают действие на бумажку конго водных растворов различных кислот примерно одинаковой концентрации (например, полученных в предыдущем опыте). Для этого проводят по сухой бумажке черту чистой тонкой палочкой, смоченной соответствующим раствором получаются полоски- различного цвета и разной интенсивности окраски. [c.140] Для сравнения испытывают таким же образом воду, раствор фенола и разбавленную соляную (или серную) кислоту. [c.140] При действии слабых кислот буман ка конго окрашивается в коричнево-черный цвет, который затем бледнеет при действии более сильных кислот — в синевато-черный, а при действии самых сильных — в устойчивый синий цвет. [c.140] Располагают исследованные кислоты в ряд по возрастающей степени кислотности. Различие в концентрации (нормальности) растворов может несколько отразиться на положении отдельных кислот в полученном ряду. [c.140] Константы ионизации органических кислот, характеризующие их отно-сительную силу , весьма различны по величине и в большой степени зависят от состава и строения молекулы кислоты. [c.142] Уксусная кислота и ее последующие гомологи имеют константы ионизации порядка 1 10- —2-10 , т. е. являются весьма слабыми кислотами муравьиная кислота значительно сильнее. Введение гидроксильной или карбоксильной группы в непосредственной близости к имеющейся карбоксильной группе заметно повышает кд1Слотность, при более отдаленном расположении этих групп взаимное их влияние сказывается слабее. Аналогично отражается на силе кислот введение атомов галоида. Так, уже щавелевая кислота сильнее диссоциирована, чем, например, фосфорная, а трихлоруксусная кислота является более сильной, чем многие минеральные кислоты. [c.142] В табл. 6 приведены константы ионизации некоторых веществ. Для многоосновных кислот приводится лишь константа ионизации 1 1 первого карбоксила вторая и последующие карбоксильные группы ионизируются значительно слабее В последних столбцах табл. 6 сравниваются концентрации ионов водорода в 0,1 М водных растворах раз,личных кислот, как абсолютные, так и относительные, по сравнению с условно принятой за единицу концентрацией ионов водорода в растворе уксусной кислоты эти цифры более наглядно показьтвают Относительную силу кислот в подобных растворах. [c.142] Интервал перехода окраски индикатора конто в единицах водородного показателя находится в пределах pH 3,0 (синий цвет)—5,0 (красный цвет), т. е. в пределах концентрации ионов водорода [Н ] от 1 10 до 1 10 (см. предпоследнюю графу табл. 6). [c.142] Индикаторнь)е бумажки для определения pH обычно показывают эту величину с точностью лишь до двух единиц шкалы pH и поэтому при их применении в опыте 75 получается менее четкая картина, чем с бумажкой конго. [c.142] Кислую реакцию по различным индикаторам в водном или водно-спиртовом растворе обнаруживают, кроме карбоновых кислот, сульфокислоты, а также соли многих аминов, некоторые легко гидролизующиеся ангидриды, сложные эфиры и некоторые фенолы и нитрофенолы. [c.142] Вернуться к основной статье