ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Реакции с газами, содержащими кислород и применяемыми как окислители из "Экспериментальные методы в неорганической химии" Б то время как окисление кислородом воздуха играет важную роль а многочисленных технических процессах, этот метод имеет, по существу, небольшое значение для получения препаратов в лаборатории. Непосред- ственное взаимодействие Ог со щелочными металлами в большинстве случаев приводит к образованию перекисных соединений, минуя окислы. Многие тяжелые металлы, а также платина при нагревании в атмосфере Ог, Н2О или СО2 покрываются слоем окисла, который затрудняет дальнейшее взаимодействие [35] . При достаточно высокой температуре окислы. легколетучих металлов, таких, как Zn или d, образуются в виде дыма. С другой стороны, в присутствии цинковой пыли при 400° можно достигнуть почти количественного восстановления СО2 в СО этот метод используют при работе с С . В то же время температура реакции, необходимая для сжигания Se в токе О2, настолько велика, что элемент сублимируется, не сгорая однако достаточно небольшой примеси NO2, играющей роль катализатора, чтобы превратить Se в Se02 уже ниже точки плавления. [c.381] Окисление кислородом или NOg иногда используют для препаративного получения МпОз, М0О3, WO3, V2O5 и т. п., при этом в качестве исходного материала служат низшие окислы или сульфиды. Обжиг сульфидов, так часто используемый в технике, редко применяют в лаборатории, так как суль--фиды, встречающиеся в природе, почти всегда содержат примеси. О температуре воспламенения и пирофорном поведении см. стр. 171. [c.381] Взаимодействием безводных галогенидов с кислородсодержащими газами можно получить оксигалогениды. Если нагревают, например, при 500—600° V I3 в токе кислорода, то получают VO I3 напротив, в результате нагревания V I3 в токе СО2 при 700° образуется V0 1 [38]. [c.381] Окисление элементов. Для получения N3302 металлический натрий сжигают в алюминиевой лодочке в токе сухого воздуха и доводят реакцию до конца длительным нагреванием в токе О2 при 250° [39]. Перекись калия КО2 получают осторожным окислением калия воздухом, бедным кислородом, при 180—200° содержание кислорода в продукте не совсем соответствует формуле. Однако таким методом удалось получить чистую Rb02 и SO2. [c.381] При нагревании Se в токе сухого О2, смешанного с NO2, при 200—215° образуется ЗеОз затем двуокись селена очищают возгонкой в токе СО2 или О2 при 400° [41, 42]. [c.381] Углерод при обработке его двуокисью углерода, водой или сильно разбавленным кислородом становится шероховатым за счет медленного окисления поверхности и таким образом активируется , так что его адсорбционная способность значительно возрастает. Чтобы тонкостенное листовое или порошкообразное железо полностью освободить от следов углерода, его нагревают в течение нескольких суток при 900° в фарфоровой или кварцевой трубке, медленно пропуская водород, насыщенный парами воды при комнатной температуре. Парциальное давление водяного пара в газовой смеси следует сохранять при этом небольшим, чтобы не произошло окисления железа с образованием FeO или Рез04. [c.381] Сульфид цинка ZnS можно легко перевести в ZnO обжигом в токе воздуха при 650— 700°. Чтобы обеспечить полное разложение ZnS04, образующегося в небольших количествах, продукт реакции нагревают до 950°. [c.382] Вернуться к основной статье