ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Влияние растворителя на свойства растворенного вещества из "Курс аналитической химии Книга 2" Некоторые вещества, ведущие себя как кислоты в одном растворителе, проявляют себя в другом как основания соединения, проявляющие себя как основания в одних средах, ведут себя как кислоты в других, и наконец, нередко в неводных растворах кислые или основные свойства проявляют вещества, казалось бы ничего общего не имеющие с кислотами и основаниями в наших обычных представлениях о них. [c.289] Поведение того или иного вещества в растворе зависит не только от свойств растворенного вещества, но и от свойств данного растворителя. [c.289] В зависимости от кислотно-основного характера различают следующие растворители. [c.289] Здесь молекулы воды выступают как доноры протонов. [c.289] Здесь молекулы воды получают от НС1 протоны. [c.289] Молекулы протогенных растворителей могут присоединять протоны лишь сильных кислот. [c.289] Молекулы протофильных растворителей отличаются выраженным сродством к протону и поэтому ОНИ могут присоединять протоны. [c.290] От молекул протофильного растворителя могут оторвать протоны лишь молекулы очень сильных оснований. [c.290] Молекулы апротных растворителей не диссоциированы, кислоты или основания, растворенные в этих растворителях, не диссоциируют на ионы или диссоциируют лишь в незначительной степени. [c.290] Чем сильнее протофильные основные) свойст а растзорителя, тем сильнее его влияние на слабые кислоты. Например, в жидком аммиаке синильная кислота, являющаяся очень слабой кислотой в водном растворе, становится столь же сильной, как азотная кислота в водном растворе. [c.290] Чем сильнее протогенные (кислые) свойства растворителя, тем сильнее его влияние на слабые основания. Например, анилин, являющийся слабым основанием в воде, в среде безюдной уксусной кислоты проявляет сильные основные свойства даже карболовая кислота (фенол) в жидком фтористом водороде является ясно выраженным основанием. [c.290] Поведение данного вещества в растворе определяется сродством к протону . [c.290] В системе взаимодействующих между собой веществ кислотой является то из них, которое менее прочно связывает протон, а основанием—вещество, отличающееся большим сродством к протону. [c.290] Способность растворенного вещества отдавать или присоединять протоны зависит от природы растворителя. [c.291] Для некоторых веществ, растворенных в индиферентном растворителе—бензоле, способность отдавать протоны уменьшается в следующем порядке НС1, lg OOH, H U OOH, H2 I OOH, НСООН, СбН СООН, СН3СООН. [c.291] Новейшие исследования показали, что в растворах электролитов, растворенных в жидких неводных растворителях, кроме обычных ионов, имеются и другие ионы и молекулы, образование которых обусловливается взаимодействием растворенного вещества с растворителем, причем влияние индивидуальных свойств растворителя сказывается на электропроводности электролитов, на состоянии ионов в растворах, на направлении реакций, на химических свойствах растворенного вещества и т. д. [c.291] Особое значение представляет необычное поведение в неводных растворах некоторых веществ, отличающихся определенными свойствами в водных растворах. [c.291] Например, мочевина, обладающая в водных растворах свойствами очень слабого основания, проявляет себя в растворе в жидком аммиаке как кислота, а в растворе в безводной уксусной кислоте—более сильным основанием, чем в воде. Следовательно, мочевина, реагирующая как слабое основание в водных растворах, способна в жидком аммиаке вступать в реакции с основаниями, а в безводной уксусной кислоте—с кислотами. [c.291] Следовательно, сила любого основания возрастает с увеличением кислотности растворителя, а сила любой кислоты—с увеличением его основности. Сила основания или кислоты связана также с численным значением диэлектрической проницаемости (ДП) растворителя. [c.292] Таким образом, сила данной кислоты или основания зависит главным образом от свойств растворителя и величины его ДП. [c.292] Вернуться к основной статье