ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Физико-хиумческие методы определения точки эквивалентности в процессе титрования из "Курс аналитической химии Книга 2" Хроматографические методы анализа широко применяют в количественном анализе для разделения и выделения отдельных компонентов сложных смесей неорганических и органических соединений. Выделенные компоненты определяют обычными химическими, физическими и физико-химическими методами анализа. Наиболее широко в количественном анализе неорганических веш,еств применяют ионообменную хроматографию для разделения составных частей анализируемых веществ, выделения примесей и получения химически чистых препаратов определения общей концентрации электролитов в растворе концентрирования ионов из разбавленных растворов и т. д. [c.265] Примеры отделения, разделения и идентификации катионов и анионов рассмотрены при изучении качественного анализа (см. книга I, Качественный анализ, гл. П1, 10). Ниже приведено несколько других примеров применения ионообменной хроматографии в количественном анализе. [c.265] Количество выделившейся кислоты определяют титрованием раствором щелочи. [c.265] После окончания определения катионит регенерируют. Для этого через колонку с катионитом пропускают 2 н. раствор соляной кислоты для извлечения поглощенных катионов, затем отмывают катионит от кислоты дистиллированной водой. [c.265] Определение кислоты в растворах солей при помощи катионитов имеет преимущество перед методом непосредственного титрования раствора соли щелочью. [c.266] Концентрирование ионов из разбавленных растворов. При пропускании через катионит большого количества разбавленного раствора катионит поглощает катионы из раствора. При промывании катионита разбавленной соляной кислотой наблюдается вытеснение поглощенных катионов. При этом получается небольшой объем раствора, содержащего все поглощенные ранее катионы. Таким образом можно провести концентрирование катионов из разбавленных растворов. На этом основан метод контроля при помощи катионита качества конденсата пара. [c.266] Определение фтора во фториде алюминия, криолите и плавиковом шпате. Исходный нерастворимый в воде фторид переводят в растворимый фторид щелочного металла сплавлением пробы со смесью карбоната калия и двуокиси кремния. При выщелачивании плава водой фторид калия переходит в раствор, а гидроокись и оксикарбонат алюминия и карбонат кальция остаются в нерастворимом остатке. Раствор отфильтровывают и пропускают через катионообменную колонку. Вытекающая из колонки жидкость содержит фтористоводородную кислоту, которую оттитровывают 0,1 н. раствором NaOH в присутствии бромкрезолового фиолетового. [c.266] Помимо индикаторного способа определения точки эквивалентности, который применяют при титровании в методах нейтрализации, иодометрии, осаждения и т. п., существуют и другие способы определения, основанные на наблюдении свойств раствора, резко изменяющихся в момент эквивалентности. Большое значение имеют так называемые физико-химические методы определения точки эквивалентности, основанные на измерении при помощи специальных приборов некоторых физико-химических свойств растворов (например, электропроводности), которые меняются в процессе титрования постепенно, а в момент эквивалентности— резко. К этим методам относятся кондуктометр ический, высокочастотный, потенциометрический, амперометрический и некоторые другие методы титрования. [c.267] Вернуться к основной статье