ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Значения pH растворов кислот и оснований в присутствии их солей из "Курс аналитической химии Книга 2" В процессе титрования сильной кислоты сильной щелочью в титровальной колбе будет находиться сильная, т. е. очень хорошо диссоциированная кислота в присутствии так же сильно диссоциированной соли, причем концентрации обоих веществ будут сравнительно невелики. В этих условиях анион соли (или катион в случае щелочи) не будет оказывать практически заметного влияния на [Н ] в случае титрования кислоты или на fOH l в случае титрования щелочи. [c.182] Поэтому при титровании сильной кисло 1 сильной щелочью (или наоборот) концентрация ионов Н (или концентрация ОН ), а следовательно, и pH в титруемом растворе будет определяться только количеством оставшейся неоттит )ованной кислоты (или щелочи) и не зависит от концентрации образовавшейся соли. [c.182] При титровании слабой кислоты сильной щелочью образующаяся в растворе соль, в отличие от предыдущего случае, будет оказывать существенное влияние на равновесие диссоциации кислоты, так как образуется буферная смесь. [c.182] Пример 1. К 20 мл 0,1 н. раствора СНдСООН прилито 5 мл 0,1 и. раствора NaOH. Определить pH полученного раствора. [c.182] Вернуться к основной статье