ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Значения pH растворов слабых кислот и оснований из "Курс аналитической химии Книга 2" Иногда приходится делать обратные вычисления, т. е. по данной величине pH раствора находить концентрацию ионов водорода. В этих случаях исходят из того, что рН=—Ig [Н+]. [c.175] Пример 9. Определить [H+l, если pH раствора равняется 3,5. [c.175] В случае сильнощелочных растворов, pH которых больше 10, чтобы не оперировать числами со многими нулями, удобнее находить концентрацию не Н -ионов, а ОН -ионов. [c.175] Очень полезно научиться делать эти вычисления в уме, пользуясь только таблицей двузначных логарифмов. [c.175] Очевидно, что почти все Н -ионы, находящиеся в растворе, образовались в результате диссоциации HgAsO по первой ступени. [c.178] Вернуться к основной статье