ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Опыт 8. Получение гидроокиси железа и исследование ее свойств из "Лабораторный практикум по общей химии Издание 2" Запись данных опыта. Описать наблюдаемые явления. Написать уравнение реакции разложения нитрата железа и указать окислитель и восстановитель. [c.266] Выполнение работы. Поместить в тигелек 2—3 микрошпа геля порошка оксалата двухвалентного железа, установить тигелек в фарфоровом треугольнике и прокалить содержимое пламенем горелки до полного изменения цвета. [c.266] Остаток после прокаливания охладить, растворить в 2 н. растворе соляной кислоты и доказать присутствие в полученном растворе ионов трехвалентного железа, действуя 0,01 н, раствором роданида аммония. [c.266] Запись данных опыта. Описать наблюдаемые явления. Написать уравнение реакции разложения оксалата железа, учитывая, что в реакции принимает участие кислород воздуха. [c.266] Выполнение работы. В две пробирки внести по 5—6 капель раствора хлорного железа и добавить по 3—4 капли 2 н. раствора щелочи. Что наблюдается В одну пробирку добавить разбавленной кислоты до растворения осадка, во второй пробирке проверить растворимость осадка в щелочи. [c.266] Несмотря на отсутствие взаимодействия со щелочью при обычных условиях гидроокись железа амфотерна. Кислотные свойства она проявляет только при сплавлении со щелочами или карбонатами. При этом образуются соли железистой кислоты, называемые ферритами. Водой они полностью гидролизуются. [c.266] Вернуться к основной статье