ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Опыт 3. Значение среды в окислительно-восстановительных процессах из "Лабораторный практикум по общей химии Издание 2" Выполнение работы. В три пробирки внести по 3—-4 капли раствора перманганата калия. В одну пробирку добавить 2—3 капли 2 н. раствора серной кислоты, во вторую — столько же воды, в третью — такое же количество щелочи. Во все три пробирки внести по два микрощпателя кристаллического нитрита калия и перемешать растворы до полного растворения кристаллов. Через 3—4 мин отметить изменение окраски раствора во всех трех случаях. [c.114] Запись данных опыта. Для каждой реакции показать схему перехода электронов. Написать уравнение реакций, учитывая, что окраска соединений марганца зависит от его валентности ион Мп04 имеет фиолетовую окраску, ион МпО —зеленую, ион Мп —слабо-розовую, а при малой концентрации практически бесцветен. Двуокись марганца и его гидроокись являются труднорастворимыми веществами бурого цвета. [c.114] Примечание. В кислой среде могут выделяться газообразные окислы азота (Осторожно Работать под тягоСй), которые являются продуктами побочно протекающей реакции взаимодействия нитрита калия с серно11 кислотой. [c.114] Реакция обратима. Чтобы направить процесс в правую сторону, нужно уменьшить концентрацию ионов водорода, что достигается добавлением раствора бикарбоната натрия МаНСОз. [c.115] Запись данных опыта. Описать наблюдаемое. В каком случае потребовалось большее количество иода Где полнее прошло окисление арсенита атрия Как повлияет на эту реакцию прибавление соляной кислоты Ответ мотивировать. [c.115] Вернуться к основной статье