ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Опыт 3. Зависимость полноты удаления иона из раствора от величины произведения растворимости выпадающего в осадок электролита из "Лабораторный практикум по общей химии Издание 2" Выполнение работы. В одну пробирку внести 2 капли 0,5 н, растБорз хлорида натрия, в другую столько же 0,5 н. раствора иодида калия. В каждую из них добавить по 4 капли 0,1 н. раствора нитрата серебра. [c.87] Написать ионные уравнения реакций и отметить цвета выпавших осадков. [c.87] Отметить цвет выпавшего осадка. [c.87] Пипеткой отобрать жидкость над осадком и перенести ее в чистую пробирку. Пробирку с осадком сохранить, поставив на ней восковым карандашом номер 1. К полученному раствору опять добавить 4 капли раствора нитрата серебра. Выпавилий осадок отделить на центрифуге, отобрать пипеткой жидкую фазу п перенести ее в чистую пробирку, а пробирку с оставшимся осадком сохранить, поставив иа ней номер 2. К полученному раствору снова прибавить 4 капли нитрата серебра и т. д. One paraiH получения осадка, центрифугирования и отделения жид-кой фазы повторять до тех пор, пока не получится чисто-белый осадок. Сравнить цвета осадков в порядке последовательности нх получения. [c.88] Объяснить последовательность выпадения из растворов осад ков Ag l и AgJ, учитывая величины произведений раствори мости этих веществ (см. Приложение, табл. 10). [c.88] Запись данных опыта. Написать ионные уравнения проведенных реакций. Найти по таблицам (см. Приложение, табл. 10) величины произведений раствори.мости полученных малорастворимых солей. [c.88] Запись данных опыта. Описать наблюдаемое и ответить на поставленные вопросы. Написать ионные уравнения реакций образования полученных солей свинца. На основании опыта сделать вывод о сравнительной величине произведений раствори.мости этих солей. Проверить свое заключение по табличным данным (см. Приложение, табл. 10). [c.89] Вернуться к основной статье