ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Опыт 4. Определение концентрации раствора хлорида натрия н количества этой соли методом осаждения из "Лабораторный практикум по общей химии Издание 2" Индикатор — метиловый оранжевый — изменяет свою окраску в зависимости от того, щелочную или кислую реакцию имеет раствор. Если к раствору щелочи постепенно добавлять кислоту, то метиловый оранжевый будет сохранять желтую окраску в течение всего процесса, включая момент нейтрализации. Добавление же одной избыточной капли кислоты создает в растворе кислую среду, и метиловый оранжевый под действием избытка ионов Н резко. изменит свою окраску на оранжевую. Таким образом, резкое изменение окраски метилового оранжевого от одной капли кислоты является показателем кон-ца реакции нейтрализации. [c.76] Если измерить объемы растворов кислоты и щелочи, встуиивщих в реакцию, и знать концентрацию одного раствора, то легко вычислить концепт рацию другого. Процесс определения концентрации, при котором измеряются объемы растворов реагирующих веществ, называется титрованием. [c.76] Выполнение работы. В одну пробирку на 7з наливают пипеткой 2 н. раствор серной кислоты, в другую — такой же объем 2 н. раствора щелочи. В обе пробирки внести по одной капле метилового оранжевого. Отметить цвет метилового оранжевого в присутствии сильной кислоты и в присутствии щелочи. [c.76] Получить у преподавателя раствор серной кис лоты, концентрацию которой следует определить. Нужно также иметь приблизительно 0,1 н. раствор щелочи, концентрация которого точно установлена, т. е. титрованный раствор (20—30 мл). [c.76] В коническую колбочку (емк. 30—50 мл) сухой пипеткой (см. рис. 40, стр. 69) внести 3 мл титрованного раствора едкого натра и прибавить из промывалки немного воды, доведя объем раствора до 8—10 мл. Внести в раствор одну каплю метило вого оранжевого. Провести ориентировочный опыт. Для этого небольшими порциями (по 0,5 мл) приливать кислоту из бюрет ки в колбу со щелочью до изменения окраски метилового оран жевого. Раствор в колбочке во время опыта следует все время перемешивать легким круговым движением колбочки. Как только метиловый оранжевый изменит свою окраску, добавле-аие кислоты прекратить и произвести отсчет объема израсходованной кислоты с точностью до десятых долей милли литра. [c.77] Повторить титрование еш,е три раза, но более точно. Для того последние порции кислоты (0,5—0,7 мл) следует прибав лять по каплям. Резкое изменение окраски метилового оран жевого от одной капли кислоты является показателем конца реакции. Определить объем израсходованной кислоты с точностью до сотых долей миллилитра. [c.77] Перед каждым титрованием колбочку для щелочи необхо димо вымыть и сполоснуть дистиллированной водой, а уровень кислоты в бюретке довести до нуля. [c.77] Из данных трех последних, более точных, опытов (величины не должны расходиться между собой более чем на 0,05 мл) ззять среднее значение израсходованного объема кислоты. Учитывая, что число эквивалентов вступившей в реакцию кислоты должно быть равно числу эквивалентов взятой щелочи, рассчитать по данным опыта нормальность, молярность и титр (т, е количество граммов в 1 мл раствора) кислоты. [c.77] Раствор галогенида титруют (см. опыт 3) раствором нитрата серебра, концентрация которого известна. Для определения конца реакции к раствору галогенида добавляют в качестве индикатора каплю насыщенного раствора хромата калия К2СГО4. Хромат калия с нитратом серебра дает малорастворимую соль АдаСг04 темно-красного цвета. Но растворимость хромата серебра значительно больше, чем хлорида серебра. Поэтому хромат серебра начинает выпадать в осадок только после практически полного осаждения ионов хлора. Внешне это проявляется в начинающемся побурении ранее белого осадка, что и служит признаком конца реакции между хлоридом натрия и нитратом серебра. [c.78] Выполнение работы. Получить у преподавателя в мерную колбочку (емкостью 50 мл) некоторое количество раствора хлорида натрия. Довести объем раствора хлорида натрия до метки, прибавляя к нему из промывалки дистиллированную воду, Вод прибавлять отдельными порциями, каждый раз перемешивая раствор круговыми движениями колбы. Последние капли воды добавлять пипеткой до тех пор, пока нижний уровень мениска жидкости не совпадет с меткой на шейке колбы. После этого плотно закрыть колбу пробкой и хорошо перемешать раствор перевертывая колбу. [c.78] Цель работы — определить концентрацию приготовленного, - аствора и весовое количество соли в нем. [c.78] В коническую колбочку (емк. 50 мл) сухой пипеткой внести 5 мл приготовленного раствора хлорида иатрия и налить из про мывалки приблизительно такой же объем воды. Туда же доба-чить одну каплю насыщенного раствора индикатора — хроматс калия. Провести ориентировочное титрование. Для этого в кол бочку с раствором хлорида натрия добавлять из бюретки небольшими порциями (по 0,5 мл) раствор нитрата серебра. Раствор при этом нужно все время перемешивать круговыми движениями колбочки. Необходимо уловить момент, когда чистожелтый цвет жидкости с осадком перейдет в буроватый. В зтот момент нужно прекратить титрование и определить объем нЗ расходованного раствора нитрата серебра. [c.79] Повторить титрование еще три раза, но более точно, добавляя последние порции раствора нитрата серебра по каплям Перед каждым титрованием колбочку для раствора хлорида натрия необходимо тщательно вымыть и сполоснуть дистилли- рованной водой, а уровень раствора нитрата серебра довести до нуля. [c.79] Из данных последних трех титрований взять среднее иначе аке объема израсходованного раствора нитрата серебра. Зна нормальность последнего и объемы вступивших в реакцию растворов, рассчитать нормальность полученного раствора хлори да натрия и весовое количество соли, содержащейся в нем. [c.79] Результаты проверить у преподавателя. [c.79] Вернуться к основной статье