ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Модель атома Бора и заполнение электронных оболочек из "Введение в электронную теорию органических реакций" Гомеополярная связь не состоит из ионов, поэтому построенные таким образом соединения не проводят электрического тока. Это относится также и к соединениям с семиполярными связями, в которых наряду с гомеополярной связью имеет место в какой-то степени локализованное ионное взаимодействие. Поскольку в этих соединениях невозможно разделение на свободные сольватированные ионы, то система внешне нейтральна н не может двигаться к катоду или аноду в форме катиона или аниона, что необходимо для возникновения электрического тока. [c.17] Находясь в стационарном состоянии, электро движется без какого-либо изменения своей общей энергии, не излучая света. Оба требования противоречат классической физике. [c.18] Отдельные состояния модели подчиняются определенным условиям, задаваемым следующими квантовыми числами. [c.18] Главное квантовое число п определяет энергию стационарного состояния и характеризует удаление электрона от ядра оно может принимать только целые значения 1, 2, 3. .. Орбитальное квантовое число /, принимающее целые значения между О и а— Г Оно определяет момент количества движения электрона. [c.18] Состояния, определяел ые главным квантовым числом, соответствуют электронным оболочкам, для обозначения которых применяют буквы К, Ь, М и т. д. (начиная от внутренних оболочек). [c.18] Все состояния с / = 0 обладают сферической симметрией ( -состояния ). [c.19] Следовательно, самая внутренняя орбита сферически симметрична. Во второй оболочке имеется сферически симметричная 5-орбита (л = 2, / = 0) и три аксиально симметричные орбиты рх, Ру и Рг ( = 2, /=1) с тремя взаимно перпендикулярными осями. [c.19] Число электронов, находящихся на данной орбите, определяется верхним индексом. [c.19] В табл. 1 обозначения термов приведены полностью только для двух первых оболочек, особенно интересных для органической химии. [c.19] Благодаря приведенной модели атома становится воз1Мож-ным очень наглядное представление (табл. 2) заполнения электронных оболочек в ряду элементов. При этом электроны изображаются стрелками, направление которых соответствует ориентации спина. [c.19] Согласно правилу Гунда, при неполностью занятых верхних состояниях заполнение идет таким образом, что сначала каждое состояние занимается только одним электроном, причем спииы всех электронов по возможности параллельны. [c.20] ОДНИМ электроном р-состояний совпадает с нзвестнои валент-ностью этих элементов. В частности, неон долл ен обладать нулевой валентностью, так как все р-состояния в нем полностью заняты. В ряду от бериллия до углерода положение иное эти отклонения будут подробно обсуждены позднее (стр. 32). [c.20] Согласно вышеприведенным представлениям, гомеополярная связь характеризуется тем, что оба связывающих электрона принадлежат одновременно обоим атомам, образующим связь. Таким образом, когда атом фтора, обладающий приведенной в табл. 2 электронной конфигурацией, образует молекулу фтора с другим атомом фтора, то валентный электрон этого последнего должен иметь возможность попасть на Йр -орбиту первого атома фтора. Как видно из табл. 1, для этого он должен обладать спином, противоположным спину валентного электрона первого атома. В противном случае был бы нарушен запрет Паули. Так же можно сформулировать образование молекул азота и кислорода ), хотя в этих случаях связь будет соответственно тройной и двойной. [c.20] Вернуться к основной статье