ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Использование величин констант ионизации для расчетов растворимости из "Константы ионизации кислот и оснований" Растворимость кислоты в растворе щелочи зависит от двух факторов — ионизационного равновесия, количественным выражением которого является константа ионизации, и растворимости нейтральной формы вещества. Так, энантовая кислота легко растворяется в буферном растворе с pH = 7, в то время как другой член гомологического ряда — стеариновая кислота — практически нерастворима в таком растворе, хотя величины рКа этих кислот одинаковы. Причина этого —крайне малая растворимость недиссоциированной стеариновой кислоты. [c.102] Экспериментально определяемая растворимость кислоты (So) при данном значении pH складывается из двух величин — растворимости нейтральной молекулы (насыщенный раствор) и растворимости аниона (раствор далек от насыщения). [c.102] Из табл. 6.1 ВИДНО, что, хотя два гомолога уксусной кислоты — лауриновая и энантовая кислоты — характеризуются одними и теми же величинами рКа, их характеристические растворимости сильно отличаются одна от другой. Если увеличить pH раствора до величины, численно равной рКа, то растворимость 5о увеличивается всего в 2 раза (см. значение 5о). Однако, если увеличить pH на 2 единицы (5о), то растворимость энантовой кислоты становится значительной (1,7 М или 1 часть на 5 частей раствора), в то время как растворимость лауриновой кислоты остается низкой (0,001 М или 1 часть в 5 000 частей раствора). [c.103] Бензойная кислота обладает приблизительно такой же характеристической растворимостью, что и энантовая. Однако эти вещества отличаются величинами констант ионизации. Константа ионизации бензойной кислоты больше, чем у энантовой, поэтому, как и следовало ожидать, экспериментально определенные величины растворимости первого вещества больше, чем у второго. Характеристическая растворимость 5,- лауриновой кислоты очень мала поэтому, хотя при pH рКа на 2 единицы ионизировано 99% растворенной части вещества, раствор, общая концентрация вещества в котором составляет 0,001 М, яв ляется насыщенным. [c.103] Если теперь вновь обратимся к табл. 6.1, то легко убедиться в том, что можно приготовить 0,1 М раствор даже такой плохо растворимой в воде кислоты, как лауриновая. В соответствии с уравнением (6.3), раствор такой концентрации можно приготовить, создав величину pH = 9 (5о = 0,09 А1). [c.104] Вернуться к основной статье