ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Теоретическое введение из "Химия свободных радикалов" Физические и химические свойства атома или молекулы зависят от их электронного состояния. Удовлетворительные теории химической связи могут быть развиты на основе предположения, что структуры, состоящие из электронных пар или — более определенно — из электронных октетов, обладают минимальным запасом энергии и, следовательно, характеризуются максимальной стабильностью. Так, ионизация атомов при процессах переноса электронов приводит к образованию стабильных электронных октетов, а образование ковалентной связи представляет процесс обобществления электронов, приводящий к созданию стабильных электронных пар. [c.29] Причины стабильности электронной пары могут быть лучше всего поняты на основе квантовой теории. Два атома соединяются друг с другом с образованием стабильной молекулы только в том случае, если при этом понижается полная энергия их электронных систем. В 1927 г. Гейтлер и Лондон показали, что полная энергия двух электронов в связанном состоянии меньше, чем когда они разъединены, если их спиновые квантовые числа 5 имеют противоположные знаки. Если два электрона объединяются с образованием связывающей пары, то это значит, что они образуют ковалентную связь. Математически ее можно описать как сложную волновую систему, в которой потеряны все признаки индивидуальности отдельных электронов. [c.29] Одной из существенных характеристик процесса образования ковалентной связи является выделение определенного количества обменной энергии. Так как в сложных молекулах волновые системы различных электронных пар взаимодействуют, особенно, при наличии резонанса между отдельнылш группами, то энергию образования ковалентных связей можно вычислить приближенно только для очень простых молекул. Однако они могут быть оценены на основании экспериментальных термохимических данных. [c.29] Атомные 5-электроны и соответствующие а-электроны молекул, у которых побочное квантовое число 1 равно О, о бладают только спиновыми моментами. Из этого вытекает, что пара 8-или з-злектронов не имеет результирующего момента. Эта система, состояние которой описывается в спектроскопии символом 5о, осуществляется у двухвалентных щелочноземельных элементов, а также в цинке, кадмии и ртути. [c.30] Вернуться к основной статье