ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Теплоёмкость углеводородов в твёрдом и жидкйм состоянии из "Физико-химические свойства индивидуальных углеводородов Выпуск 1" Величины х и 2, как функции от их, приведены в табл. 9, 10 и 11. [c.123] Величины Сх и Са- как функции от и х, приводятся в табл. 9, 12 и 13. [c.123] Для большинства известных многоатомных молекул приведённый метод расчёта не может быть применён из за неясности ряда величин, учитывающих влияние колебаний на уровни вращения. В этом случае приходится ограничиваться применением приближенных уравнений (65), (66), (67), (68), (69) для молекул формы палочки и (70), (71), (72), (73) и (74) для молекул, атомы которых не располагаются вдоль прямой линии. Таким образом и были рассчитаны термодинамические величины для большинства углеводородов. [c.123] Здесь V — максимальное значение тормозящего потенциала и п — число максимумов на полный оборот, равное 3 для метильных групп в этане и нео-пентане. [c.129] Здесь V — тормозящий потенциал, выраженный в калориях на моль, / — выражено в кал/мол. град. Величины, отвечающие заторможенному внутреннему вращению групп, вычисленные по уравнениям (89) и (90) с помощью табл. 14 и 15, непосредственно прибавляются к термодинамическим величинам, вычисленным для других степеней свободы, по уравнениям (65—74) и до. Величины частот колебаний, моменты инерции молекул, потенциалы торможения и моменты инерции вращающихся внутри молекул групп будут рассмотрены в одном из последующих выпусков Справочника, в разделе, посвящённом структуре молекул. [c.129] Если молекула обладает несколькими группами, совершающими внутримолекулярные вращения, то подсчёт для каждой из них ведётся отдельно и полученные величины складываются. [c.130] В некоторых из приведённых работ найденные величины теплоёмкости интерполировались авторами к кратным 10° температурам по абсолютной шкале В других работах изменение теплоёмкости с температурой было изучено столь подробно, что не представляло труда интерполировать теплоёмкости к кратным Ю температурам. Такая ийтерполяция в этих случаях нами проводилась и интерполированные самими исследователями или нами данные помещены в табл. 18 и 19, для менее подробных исследований углеводородов в табл. 20, 21, 22, 23 и 24 приводятся данные непосредственных измерений теплоёмкостей. В таблицах мы не приводим данных, полученных в работах [6], [9], [16], [22], [23], [24], [37], [38], [39], [40], [45], [47], [48], [51] и др. Данные этих исследований либо весьма плохо согласуются друг с другом, либо сильно отличаются от наиболее надёжных данных Паркса и Хуфмена, либо представляют собой отдельные разрозненные точки. Желающие их использовать, вопреки нашему совету, могут их найти, либо в оригиналах, либо в сводках [10] и [15]. [c.132] Плавление или превращение твёрдых фаз. [c.136] Теплоёмкости алканов (парафиновых углеводородов) в твёрдом и жидком состоянии, кал1мол град. [c.138] При пересчёте данных [8] от джоулей к калориям принято 1 0 =4,1850 джоуля и I джоуль = 0,23895 кал (15°-ная калория). [c.143] Температура Этил- бензол Дифенил- метан Нафталин Температура Этил- бензол Дифенил- метан Нафталин. [c.143] Наиболее полные данные по теплоёмкостям жидких и твёрдых углеводородов имеются для алканов. Мы использовали их для составления табл. 25а, в которой приводятся интерполированные к О, 25 и 50°С значения теплоём-.костей, выраженные в калориях на моль и °С и в калориях на грамм и °С. [c.144] Вернуться к основной статье