ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Равновесия процессов растворения из "Равновесие и кинетика реакций в растворах" Если бы можно было дать общий ответ на вопрос что происходит при растворении молекул , то были бы решены и другие проблемы кинетики растворов. На этот вопрос, однако, ответить в общем виде не удается. Установлено, что процесс растворения и изменение энергии и энтропии при растворении зависят от свойств растворителя и растворенного вещества. Рассмотрим, например, растворение х.т1ористого водорода из разбавленной газовой фазы в жидком четыреххлористом углероде и воде. В первом случае свойства растворенного вещества лишь очень незначительно меняются по сравнению с газовой фазой, как это показывают очень малые изменения колебательных частот и дипольного момента. Во втором случае, однако, свойства растворенного вещества в корне меняются. Электропроводность раствора столь велика, что это явно указывает на полную диссоциацию растворенного вещества на ионы. [c.50] В табл. 3.2 приведены примеры для смесей жидких органических соединений, не содержащих гидроксильных групп. Верхний предел Аи°, совместимый с условием однородности системы, равен 2НТ. Введя парциальные мольные объемы 7 жидкости 1 при бесконечном разбавлении, в жидкости 2 и соответственно можно рассчитать постоянную В 2 энергии притяжения между молекулами того и другого типа [57]. [c.51] Из уравнения (1.23) видно, что изменение энергии раствора при растворении одной молекулы жидкости 2 в чистой жидкости 1 Дёз (т. е. при переходе от чистой жидкости 2 к бесконечно разбавленному раствору в жидкости 1) равно Аи°. [c.51] Второй член в этих уравнениях можно рассматривать как изменение энергии при образовании полости молекулярных размеров в растворителях. Первый член выражает изменение энергии, определяемое появлением нового типа взаимодействий при растворении. [c.51] Вернуться к основной статье