ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Описание таблиц термодинамических свойств воды и водяного пара из "Таблицы теплофизических свойств воды и водяного пара" Система уравнений описывает термодинамические свойства обычной воды во всей области параметров от идеально газового состояния (при нулевом давлении) до давления 10 н/л (1000 бар) при температурах от 273,16°К (0,01°С) до 1073,15°К (800°С). Эта область разделена на семь подобластей — от 1 до 7, показанных в диаграммах Г — 5 (рис. 1) п р — Т (рис. 2). [c.12] В соответствии с решением V Международной конференции по свойствам водяного пара в качестве начала отсчета аддитивных термодинамических величин используется состояние жидкости в тройной точке, для которого принято =0. [c.13] Для расчета других свойств воды и водяного пара могут быть использованы термодинамические соотношения, приведенные в табл. 1. [c.14] Вся область параметров состояния, для которой составлены таблицы, распределяется ino подобластям (ом. рис. 1 и 2) в соответствии с табл. 2. [c.17] Следует отметить, что получаемые из системы уравнений критические параметры Ти не равны точно значениям и принятым для приведения уравнений к безразмерной форме. Однако значения 0 ,, Xmi Pmi очень близки к единице, хотя и не равны ей точно (см. рис. 2). Эти расхождения лежат далеко за пределами воз-.можной точности определения действительных критических параметров воды. [c.17] Функции (0) и x=Xi определяют границу между подобластями, причем первая является уравнением для линии насыщения, а вторая— границей между подобластями 2 и 3. Эти уравнения и входящие в них константы приведены в 1.2.6 и, 1.2.8. [c.17] На базе соотношений, п иведенных в 1.2.3, -могут быть получены и выражения для иных термодинамических величин. [c.18] Даны также соотношения для расчета термодинамических свойств в подобластях 5—7, относящихся к двухфазному состоянию. Выражения термодинамических величин для подобластей обозначаются индексом, соответствующим номеру подобласти. [c.18] Вдоль линии насыщения для 02 0 (0 1 — б), где б очень мало, существуют два корня. Из них меньший хз =Х/2 Для жидкости, а больший Х2=Хя-2 для пара. [c.18] Для этой подобласти используются также уравнения в независимых переменных 0 и р. [c.19] При решении уравнения р = рз(0, х) относительно х методом итерации получаем х = Хз( , Р)- Если при этом существует более одного корня, то хз является наименьшим из них, все другие не имеют физического смысла. Аналогично, если существуют два корня при решении этого уравнения относительно 0 и соответствующих уравнений для с и 8, физический смысл имеет наибольший корень. [c.19] С точностью расчета совпадает также с Рд (0 1). Значения 0 1, Хт1 и Р/п1 приведенные выше, соответствуют этим уравнениям при расчете с десятью значащими цифрами. [c.25] Помещаемые в настоящем издании подробные таблицы термодинамических свойств воды и водяного пара включают данные об удельных объемах, энтальпии и энтрогии жидкости и пара в состоянии насыщения, а также о теплоте парообразования и изменении энтропии при фазовом переходе. Указанные термодинамические свойства определены в зависимости от температуры (табл. I) и давления (табл. II). [c.32] Значения удельных объемов, энтальпии и энтропии для жидкости и перегретого пара в зависимости от температуры по изобарам помещены в табл. III, а значения изобарной теплоемкости в табл. IV. Данные об изобарной теплоемкости воды и пара в состоянии насыщения приведены в табл. VIII. [c.32] Отклонения значений удельного объема и энтальпии, помещенных в табл. I—III, от соответствующих данных Международных скелетных таблиц 1963 г. нигде не превышают допуска, установленного в этих таблицах. [c.32] Как уже отмечалось выше, вся область параметров состояния, для которой составлены настоящие таблицы, описывается системой четырех уравнений. [c.32] На границах подобластей, описываемых отдельными уравнениями, имеется некоторое расхождение значений термодинамических величин, рассчитанных по сопрягаемым уравнениям. Эти расхождения не превышают указанных на стр. 11 максимально допустимых значений, принятых Международным комитетом по уравнениям для воды и водяного пара. Учитывая очень малую величину соответствующих отклонений, при составлении таблиц никаких дополнительных сглаживаний термодинамических величин вблизи границ подобластей не проводилось. [c.32] Характер изменения удельных объемов, энтальпии и изобарной теплоемкости в зависимости от параметров состояния показан на рис. 3—5. [c.33] Вернуться к основной статье