ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Химическая стабильность компонентов ракетных топлив из "Физико - химические основы применения моторных, реактивных и ракетных топлив" Химическая стабильность компонентов ракетных топлив определяется способностью веществ, входящих в их состав, вступать в химическое взаимодействие друг с другом и с посторонними веществами, например с кислородом воздуха, металлами и т. д. Для некоторых компонентов изменение их свойств может наступать за счет химического разложения. [c.204] Очень часто металлы, не реагирующие с ракетными топливами, оказывают каталитическое действие на реакцию разложения или окисления этих топлив. Так, при хранении горючих на основе аминов нельзя допускать их контакта с медью или ее сплавами, поскольку ионы меди являются сильнейшими катализаторами процесса окисления аминов кислородом воздуха. Ионы многих тяжелых металлов катализируют процесс разложения перекиси водорода. [c.205] Некоторые компоненты ракетных топлив легко окисляются кислородом воздуха, и длительное хранение их возможно только в атмосфере азота или в герметично закрытых резервуарах. Например, горючие компоненты на основе аминов, гидразина и его производных окисляются значительно более энергично, чем углеводороды. Реакция окисления безводного гидразина идет настолько бурно, что он нри контакте с воздухом воспламеняется и горит фиолетовым пламенем. Диметилгидразин при контакте с воздухом очень быстро окисляется с образованием диметиламина и воды. Кроме того, диметилгидразин реагирует с двуокисью углерода, имеющейся в воздухе, с образованием солей состава [(СНз)гК — NH2] 02, нерастворимых в диметилгидразине и выпадающих в виде твердого осадка. [c.205] Реакции разложения характерны для компонентов ракетных топлив, представляющих собою эндотермические вещества. Как правило, они могут длительное время храниться без разложения при нормаль- ных температурах, но нри повышении температуры или при воздействии катализатора начинается разложение, самоускоряющееся под воздействием выделяющегося нри этом тепла. Так, гидразин, нагретый до 350° С, полностью разлагается на азот и аммиак, причем гораздо интенсивнее в присутствии окислов железа, хрома, меди и других катализаторов. Характерным веществом, способным к разложению с выделением тепла, является перекись водорода. Б чистом виде она довольно устойчива и только при нагревании свыше 140° С начинает разлагаться на воду и кислород с выделением тепла. Абсолютно чистая Н2О2 может быть нагрета до кипения (151,4° С) и перегоняться без разложения, однако даже малейшие царапины на стенках сосуда, в котором нагревается перекись водорода, могут явиться причиной ее разложения. Скорость разложения перекиси зависит от ее концентрации, величины pH, температуры, природы и количества катализирующих разложение примесей или стабилизаторов, физической и химической природы поверхности сосудов, в которых находится Н2О2. [c.205] Наиболее стабильны слегка кислые растворы перекиси водорода (pH = 4—6). При изменении pH раствора Н2О2 скорость распада увеличивается. [c.206] Вернуться к основной статье