ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Потенциалы металлов в различных электролитах из "Руководство к лабораторным работам по коррозии и гальваностегии Изд2" При погружении металла в электролит на границе раздела двух фаз возникает скачок потенциала, называемый электродным потенциалом металла в данном электролите. [c.69] Равновесие (1) зависит от природы металла, температуры и природы растворителя. [c.69] Из приведенного уравнения следует, что потенциал металлов изменяется в зависимости от концентрации собственных ионов в электролите. Уменьшением концентрации ионов металла в электролите объясняется сильное смещение потенциала в от-рицательном направлении при образовании комплексных слабо-диссоциированных соединений данного металла. [c.70] Если металл находится в насыщенном растворе своей соли, то его потенциал определяется активностью его ионов в электролите. Присутствие в растворе соли с одноименным анионом влияет на растворимость соли металла и тем самым на его потенциал. [c.70] Примером может служить серебряный электрод, погруженный в раствор Ag l. [c.70] Если в раствор добавить другой электролит, имеющий с Ag l общий анион, например Na l, активность ионов серебра уменьшится и потенциал серебра станет отрицательнее. [c.70] Потенциал металлов в насыщенном растворе своей соли обратим не только относительно катиона (потенциал первого рода), но и относительно аниона (потенциал второго рода). [c.70] В процессе коррозии на поверхности металлов часто обра-зуются их соединения, обладающие малой растворимостью. [c.70] В таких случаях часто возникают потенциалы, аналогичные потенциалам второго рода. [c.70] Если металл соприкасается с электролитом, не содержащим его ионов, то возникновение равновесного потенциала невозможно. [c.70] Исследуя неравновесные потенциалы, во многих случаях можно составить представление о процессах, происходящих на поверхности металла. Так, например, по величине электродного потенциала, измеренного при погружении кадмия в раствор хлористого натрия, можно предположить, что вследствие коррозии в растворе вблизи поверхности кадмия создается малая концентрация его ПОПОВ ( d2+), определяющая величину его потен циала. [c.70] В случае погружения кадмия в раствор Na N потенциал кадмия имеет значительно более отрицательное значение, чем в растворе Na l, обусловленное тем, что в слое электролита, прилегающем к кадмию, образующиеся ионы кадмия связываются в комплексный ион d( N)4]2 . [c.70] Очень большое влияние на величину потенциалов металлов оказывают окислиггели, находящиеся в электролите, под действием которых на поверхности металла образуется защитная окисная пленка. [c.71] Образование защитной пленки вызывает смещение потенциала в положительном направлении. [c.71] Защитные пленки могут образоваться также трудно растворимыми продуктами коррозии, как например на свинце при воздействии серной кислоты. [c.71] Изменение потенциала под влиянием различных факторов указывает на происходящие процессы. Так, например, смещение потенциала в положительном направлении может быть вызвано увеличением анодной поляризации под влиянием окислителя-пассиватора (рис. 30,а). Смещение в отрицательном направлении вследствие добавления в раствор С1- объясняется разрушением пассивной пленки и уменьшением анодной поляризации. Смещать потенциал металла будут также вещества, влияющие на катодную поляризацию (рис. 30,6 ив). [c.71] Задачей работы является измерение потенциалов металлов в разных растворах. [c.72] Электродные потенциалы меди, железа, алюминия и цинка определяют в растворах, указанных в форме 13. [c.72] Электроды зачищают наждачной бумагой, обмывают водой и вытирают фильтровальной бумагой. В сосуды с отводными трубочками (рис. 31,а), укрепленные в специальной подставке. [c.72] Вернуться к основной статье