ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Место равновесия газ — газ в общей картине фазовых равновесий из "Расслоение газовых смесей" В системах первого типа область равновесия газ — газ начинается при критических параметрах менее летучего компонента. При увеличении температуры кривые равновесия газ — газ отрываются от ординаты менее летучего компонента и приобретают характерную форму рога. При более высоких температурах (и давлениях) кривая приобретает параболическую форму. [c.55] При температурах меньше критической температуры менее летучего компонента существует область равновесия жидкость — газ с двумя ветвями кривых растворимости жидкости в газе и растворимости газа в жидкости. [c.55] С точки зрения феноменологии более интересен второй тип равновесия. Двойная гомогенная точка Ь (рис. П-1) является центральной точкой такой диаграммы. В этой точке происходит слияние двух критических точек равновесий жидкость — газ и газ — газ. [c.55] Прн понижении температуры нпже температуры деой-ной гомогенной точки также происходит размыкание петель равновесий газ — газ и жидкость — газ, ко уже вдоль вертикальной оси диаграммы с образованиед правой и левой ветвей кривых. [c.56] Пространственная диаграмма фазовых равновесий в двойной системе (второй тип равновесия газ — газ). [c.56] Правая кривая является ветвью жидкой фазы, т. е. кривой растворимости газа в жидкости. Кривая начинается при давлении насыщенного пара менее летучего компонента при данной температуре. Растворимость газа в жидкости растет с давлением, достигает максимума (точка 1) и далее начинает уменьшаться. Затем на кривой появляется точка перегиба и дальше, по-видимому, растворимость уже мало зависит от давления. Наличие максимума обосновано теоретически и доказано экспериментально . [c.56] Если справедливо предположение о существовании температурного максимума иа критической кривой, то должны существовать верхние критические точки равновесия газ — газ. Е этом случае после точки перегиба на кривой растворимости газа в жидкости должен появиться минимугд растворимости, после чего растворимость должка резко возрасти, а кривая сомкнуться с кривой растворимости жидкости в газе. [c.57] Левая часть кривой является ветвью газовой фазы, т. е. кривой растворимости жидкости в газе. Форма этой кривой, а именно наличие минимума растворимости л ид-кости в газе (1 ) и расположенных за ииы точек перегиба и максимума, теоретически обоснована и экспериментально подтверждена . [c.57] Кривая растворимости жидкости в газе начинается прн данной температуре, когда давление равно давлению насыщенного пара исследуемого вещества. При этом давлении мольная доля жидкости в газовой фазе равна единице. Растворимость жидкости в газе сначала уменьшается с увеличением давления, затем, достигнув минимума, с дальнейшим ростом давления увеличивается. Далее на кривой появляется точка перегиба, и растворимость жидкости в газе достигает максимума (точка 51). После этого растворимость жидкости в газе вновь уменьшается и далее, по-видимому, мало зависит от давления. Если существует верхняя критическая точка равновесия газ — газ, то растворимость жидкости в газе должна вновь увеличиваться до тех пор, пока кривая не сольется с кривой растворимости газа в жидкости в верхней критической точке. Форма кривых растворимости аммиака в водороде и азоте, двуокиси серы в азоте, воды в двуокиси углерода и т. д. хорошо иллюстрирует вышесказанное. [c.57] При изменении температуры от до 7 формирование вида обеих ветвей кривых происходит постепенно, с переходом через ряд форм. [c.57] Вернуться к основной статье