ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Оксиды углерода (Я. Л. Минкина) из "Вредные химические вещества Неорганические соединения элементов 1-4 групп" Описания элементов, приведенные в настоящей книге, расположены по группам и подгруппам периодической системы Д. И. Менделеева в последо вательности, соответствующей возрастанию их атомных номеров внутри подгруппы. Каждому элементу посвящен раздел, где, как правило, содержатся сведения и о его неорганических соединениях. Исключение сделано для соединений углерода и кремния, которым посвящены самостоятельные подраз делы. [c.13] Хотя в рамках настоящего издания запланирован выпуск отдельного справочника по радиоактивным веществам, актиноиды торий и уран и их соединения рассматриваются в этой книге, так как их вредное действие характеризуется не столько лучевым поражением, сколько токсичностью. [c.13] Соединения по всему тексту названы в соответствии с Номенклатурными правилами ИЮПАК по химии , но в начале каждого раздела приведен список наиболее употребительных синонимов для всех упомянутых в данном разделе веществ, в том числе названия минералов (с пометкой мин. ). [c.13] К рубрике Физические и химические свойства имеется приложение — таблица, помещенная в конце книги. В ней элементы расположены в том же порядке, что и в книге, т. е. но возрастанию их атомных номеров внутри подгруппы, а их соединения — по алфавиту систематических названий. [c.13] Кроме описания антропогенных источников поступления вредных веществ в окружающую среду в соответствующую рубрику включены данные о динамике их содержания в элементах структурной оболочки Земли и биосферы. [c.13] Санитарно-гигиенические показатели, если они имеются, помещены всегда в начале рубрики Токсическое действие . [c.13] Биологическая роль элемента в организме, его поступление, содержание в тканях животного (человеческого) организма и в рационе в нормальных условиях и в условиях острого и хронического отравления, а также метаболизм и пути выведения освещены в рубрике Поступление, распределение и выведение из организма- . [c.13] В рубрике .Гигиенические нормативы приведены, как правило, величины, утвержденные в законодательном порядке, при этом в таблице дается ссылка на источник — соответствующий нормативный документ. Синеок нормативных документов приведен в конце книги. В отдельных случаях, когда для данного вещества нет официально утвержденных регламентирующих показателей (ПДК и др.), в этой же рубрике приводятся рекомендации по литературным данным — этот материал набран мелким шрифтом. [c.13] Определение перечисленных нормативных показателей даны в [3]. [c.14] Характеристика элемента. Элемент I группы периодической системы. Атомный номер 1. Состоит из двух устойчивых изотопов легкого В. ( Н), или протия, и тяжелого В. ( Н), или дейтерия (D). В природных соединениях на один атом D приходится в среднем 6 800 атомов Н. Искусственно получен -pa-диоактивный изотоп — сверхтяжелый В. ( Н), или тритий (Т). В природе Т образуется из атмосферного азота под действием нейтронов космических лучей в атмосфере его ничтожно мало — 4 10- 5 % от общего числа атомов В. При обычных условиях В. существует в виде двухатомных молекул Нг. [c.15] Физические и химические свойства. Давление паров В. 133,32 Па —263,3 °С), 1,3332 кПа (—261,3 °С), 13,332 кПа (—257,9°С), 53,328 кПа (—254,6 °С) пероксид В. 133,32 Па (14,6°С), 1,3332 кПа (49,9°С), 13,332 кПа (97,9°С) оксид дейтерия 13,332 кПа (54°С),-53,328 кПа (84,8°С). [c.15] В больщинстве соединений В. проявляет степень окисления + 1, а в гидридах металлов —1. В. является восстановителем но в обычных условиях в больщинстве случаев малоактивен В смеси с Ог при нагревании выше 550 °С взрывается с об разованием воды. Пределы воспламеняемости водородно-кисло родной смеси составляют (по объему) от 4 до 94 % В., а водо родно-воздушной — от 4 до 74 % В. Гремучий газ — смесь двух объемов В. и одного объема Ог. В. восстанавливает металлы из их оксидов. С галогенами образует галогеноводороды, с азотом при повышенных температурах и давлении — аммиак (на катализаторе), с серой при 600°С — сероводород, с чистым углеродом при высоких температурах — метан. Со щелочными, щелочноземельными, многими редкоземельными и некоторыми другими металлами В. образует гидриды. См. также приложение. [c.15] Получение. В промышленности В. получают из коксовых газов, образующихся в процессе коксования каменного угля, и газов нефтепереработки путем удаления остальных компонентов газовой смеси, которые сжижаются легче В. при глубоком охлаждении. Кроме того, его добывают из природных горючих газов, в основном газообразных углеводородов, образующихся в земной коре, посредством их каталитического взаимодействия с водяным паром. Распространен способ получения В. из водяного и паровоздушного газов, из воды посредством электролиза. Пероксид В. получают анодным окислением кислых растворов гидросульфата аммония или серной кислоты гидролизом пероксодисерной кислоты и другими методами. Оксид дейтерия получают электролизом чистой воды фракционной перегонкой жидкого В. с последующим сжиганием дейтерия перегонкой воды. [c.16] Применение. В.— в химической промышленности для производства аммиака, метилового и других спиртов, а также различных продуктов, синтезируемых из В. и СО. В. применяется для гидрогенизации твердого и жидкого топлив, для гидроочистки нефтепродуктов, жиров, углей и смол, в процессах сварки и резки металлов, в биотехнических процессах микробиологического синтеза. В атомной промышленности нашли широкое применение изотопы В.— дейтерий и тритий тяжелая вода служит замедлителем нейтронов и теплоносителем в атомных реакторах. В. применяется в специальных термометрах, в электродах. Пероксид В. употребляют в процессах дезинфекции и стерилизации (обладает широким спектром антимикробного действия, спороцидностью, морозостойкостью, отсутствием запаха), в медицине, в консервной, пивоваренной промышленности, в качестве ракетного топлива, в химической промышленности для окисления кубовых красителей и производства перекисных соединений, в качестве отбеливателя. Оксид дейтерия применяют в ядерных реакторах как замедлитель нейтронов, как источник дейтронов (0+) для проведения ядерных и термоядерных реакций в научно-исследовательских целях. [c.16] Токсическое действие пероксида водорода. Пороговая концентрация Н2О2 в воде, приобретающей металлический привкус, по этому показателю составляет 87 мг/л (Антонова и др.). [c.17] Пороговые концентрации Н2О2 при однократном 4-часовом изолированном воздействии составляют при ингаляции 60, а при воздействии на кожу 110 мг/м . В результате ингаляционного воздействия у животных обнаруживалось повышение активности НАД-диафоразы в эпителии бронхов а после накожной аппликации наблюдались умеренная гиперемия и утолщение кожи вследствие разложения попавшего под кожу Н2О2 и образования пузырьков О2. [c.17] По данным Петрова, при в/венном введении Н2О2 токсические дозы составляют для лошади 1,0—1,5 см 2—3 % раствора, для собаки 1,0—2,0 см 3 % и для кролика 2,0 см 0,4—-0,5 % раствора. При этом лошадь не удерживалась на ногах, в течение 20—60 мин у нее наблюдались одышка, непродолжительные судороги, тахикардия угнетенное состояние длилось до 2,5 ч, затем лошадь поднималась самостоятельно, отмечалась дефекация. У собак наблюдались одышка, тахикардия, кишечная перистальтика и дефекация. У кроликов — сильная одышка, возбуждение, судороги, замедление и ослабление дыхания, гибель. [c.17] Вернуться к основной статье