ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Коррозия на химически и физически однородных поверхюстях из "Электрохимическая кинетика" Выход по току всегда относится к определенной электродной реакции, так что для каждой из протекающих электродных реакций существует свой выход по току aj (рис. 335). Суммирование всех выходов по току а/ должно дать единицу (справедливость закона Фарадея). [c.781] Выход по току й] является функцией плотности тока и потенциала, как это следует из данных рис. 335. [c.781] Посторонними процессами, на которые расходуется ток и которые в связи с этим снижают выход по току для основного процесса от единицы до меньшего значения, являются прежде всего катодное выделение водорода, анодное выделение кислорода и катодное восстановление кислорода, а также окисление и восстановление других восстановителей и окислителей, присутствующих в электролите (возможно в виде следов). [c.781] Выход по току может быть и больше единицы а 1), если при рассматриваемом потенциале протекает посторонний процесс, характеризуемый плотностью тока, направление которого обратно направлению внешнего тока. [c.781] Электролитическая коррозия принципиально является электрохимическим процессом, который заключается в переходе иона металла из металлической фазы в электролит или в фазу продукта реакции. Поэтому скорость коррозионного процесса определяется законами электрохимической кинетики. Таким образом, управление процессами коррозии предполагает знание кинетики электродных процессов. [c.782] Величины скорости коррозии могут быть весьма различными. Скорость растворения неблагородного металла в сильной кислоте в общем случае велика (1 а см и выше), скорость растворения благородного металла, напротив, очень мала мка см ) или даже неизмерима (г С 10 а см ). При определенных условиях корродирующий металл может покрыться беспористым слоем продуктов реакции, например окислом, который отделит металл от электролита, так что их непосредственное взаимодействие прекратится. В этом случае говорят о пассивации металла. Пассивность металлов будет обсуждаться в отдельной главе . В этой главе рассматриваются случаи, когда электролит находится в непосредственном соприкосновении с металлом коррозия металла в активном состоянии). [c.782] Влияние значения pH на скорость коррозии неблагородного металла ( о, a 0), протекающей с выделением водорода, качественно показано на рис. 336. Вследствие смещения кривой плотность тока — напряжение с ростом pH для выделения водорода коррозия в общем случае заметно подавляется . Однако образование комплексов может вновь усилить коррозию. [c.784] Кроме того, важное значение имеет взаимодействие атомов металла в сплавах. При этом кривая плотность тока — напряжение для растворения металла, в противоположность явлениям нри комплексообразовании, сдвигается в сторону положительных значений потенциала. Так, коррозия амальгам щелочных металлов в щелочном растворе сравнительно мала, в то время как коррозия чистого металла даже в области pH, соответствующих щелочным растворам, все еще чрезвычайно велика. [c.786] При всех исследованиях такого рода, которые при достаточном знании кривых плотность тока — напряжение могут быть проведены также и количественно, возникновение пассивного состояния не может остаться незамеченным. Пассивное состояние возникает при потенциалах выше некоторого определенного значения, которое зависит от природы и состава электролита, особенно от значения pH. Этот эффект не нашел отражения на рис. 336—338. Все кривые плотность тока — напряжение изображены подобными друг другу, так как здесь изложены только основные принципы коррозии. [c.786] Вернуться к основной статье