ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Перекисно-водородные окислительно-восстановительные электроды из "Электрохимическая кинетика" Следовательно, равновесный потенциал е,, должен меняться на 2,303 RTIF == 59,2 мв (при 25° С) на единицу pH во всей области pH и на 2,303 RT = 14,8 мв (25° С) при десятикратном изменении давления кислорода . [c.647] Экспериментально найденные значения потенциала, устанавливающегося в отсутствие тока, в общем лежат в пределах от +0,8 до -[-0,9б . Лучшие из ранее определенных значений лежали в пределах от +1,07 до +1,12 в . Ройтер и Ямпольская нашли значения уже в пределах от +1,14 до 1,31, но только Бокрис и Хак после тщательного катодного и анодного предэлектролиза смогли экспериментально подтвердить теоретическое значение потенциала для различных давлений кислорода и концентраций H2SO4. Эксиериментально полученный нормальный потенциал равен о = -Ь1,24 0,03 в. [c.647] Габер с сотрудниками з7о-з7з смогли получить на опыте теоретические значения потенциала концентрационных цепей с гремучим газом и кислородом на платине и золоте в расплавах стекла и фарфора при 500—1100° С. [c.648] В полярографии, а также при электрохимическом восстановлении кислорода на твердых металлах на осциллограммах появляются промежуточные волны, характерные для Н2О2. Равным образом электрохимическое окисление Н2О2 ведет к выделению О,. Необходимо поэтому принять во внимание возможное участие перекиси водорода в процессе, протекающем на кислородном электроде. [c.648] Существенно более положительное значение нормального потенциала в уравнениях (4. 207) по сравнению с его значением в (4. 205) показывает, что НаО в водном растворе при атмосферном давлении не является термодинамически стабильным веществом (см. также 258). [c.650] Вернуться к основной статье