ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Зависимость энергии активации от потенциала из "Электрохимическая кинетика" На рис. 51 схематически показаны потенциальные кривые, характеризующие реакцию перехода 8 + 3 8 (см. 49). [c.160] Уравнение выражает электрохимическую энтальпию реакции перехода в анодном направлении, которая равна отрицательно теплоте Пельтье (см. 12 и 49а). [c.163] Пусть кривая 1 характеризует здесь потенциальную энергию системы при условии, что Афг = О, т. е. химическую часть потенциальной энергии. [c.163] Величины и Е представляют собой значения энергии активации соответствующих процессов при б — С = О и зависят от выбора шкалы потенциалов. Коэффициент перехода а имеет тот же смысл, что и в уравнениях (2. 10) Его возможные значения заключены в интервале от О до 1 и, как показывает опыт, в широких пределах не зависят от потенциала. Величина г есть валентность перехода , которую не следует смешивать с валентностью электродной реакции п. [c.164] Вернуться к основной статье