ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Водородный электрод из "Электрохимическая кинетика" Стехиометрические множители восстановленных компонентов, фигурирующих в левой части уравнения (1. 46), подставляются в уравнение (1. 47), как отрицательные, множители окисленных компонентов, представленных в правой части уравнения (1. 46),— как положительные. Таким образом, производится суммирование по всем компонентам полной электродной реакции с активностями а (или концентрациями j). [c.60] Для разбавленных растворов активность воды принимается равной единице . [c.62] Величина есть нормальный окислительно-восстановительный потенциал, который имеет вполне определенное значение, характерное для данной окислительно-восстановительной системы. В табл. 3 приведен ряд нормальных окислительно-восстановительных потенциалов, измеренных в нормальной водородной шкале. Самые положительные из них принадлежат системам с наиболее выраженными окислительными свойствами. Наоборот, системам с самыми сильными восстановительными свойствами соответствуют самые отрицательные потенциалы. [c.62] МОЖНО использовать как величину концентрации (или активности) этих компонентов в растворе, так и парциальное давление соответствующего газа над ним. От других окислительно-восстанови-тельных электродов газовые электроды отличаются не качественно, а количественно, только тем, что уже при сравнительно малых концентрациях соответствующих веществ в растворе (10 — 10 молъ л) их парциальное давление над раствором может достигать величины порядка одной атмосферы. [c.63] Измерение окислительно-восстановительного потенциала водородного электрода при = 1 атм может быть, таким образом, использовано для определения pH раствора. [c.64] Водородный электрод от остальных окислительно-восстановительных электродов отличается тем, что водород в атомарной форме может в какой-то мере растворяться в электродном металле. Сильнее всего он растворяется в палладии. Поэтому электродный металл в водородном электроде можно, вообще говоря, рассматривать, как сплав водорода с металлом, и, соответственно классифицировать водородный электрод, как разновидность ионно-металлического. Однако водородный потенциал устанавливается и на тех металлах, в которых он практически нерастворим. Поэтому отнесение водородного электрода к группе окислительно-восстановительных вполне обосновано. [c.64] Вернуться к основной статье