ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Коагуляция лиофобных золей из "Учебник физической химии" Коагуляцией называется явление укрупнения частиц коллоида, т. е. уменьшение степени дисперсности его, происходящее, в частности, путем взаимного слипания этих частиц. Так как этому слипанию противодействует наличие у частиц электрического заряда, одинакового по знаку, то всякое воздействие на коллоидный раствор, которое уменьшает заряд частиц, будет способствовать в той кГли иной степени их коагуляции. Так, например, повыш ние температуры, уменьшая адсорбцию ионов и, следовательно, уменьшая заряд частиц, обычно способствует их коагуляции. [c.384] Важнейшим методом коагуляции лиофобных золей является прибавление к ним электролитов. На рассмотрении этого способа мы и остановимся подробнее. [c.384] Заметим предварительно, что степень коагуляции коллоида может быть различной, и, кроме того, часто процесс коагуляции коллоида является на той или другой стадии обратимым процессом. При коагуляции уменьшение степени дисперсности может и не достигать такого уровня, при котором наступает седиментация и выпадение коллоида в осадок, или помутнение, или, наконец, изменение цвета раствора. Однако часто процесс коагуляции приводит и к таким результатам. В этих случаях эффект коагуляции становится видимым простым глазом, и эта стадия, или период, получила название стадии явной коагуляции в отличие от стадии скрытой коагуляции, когда ее нельзя еще заметить по внешнему виду коллоидной системы. [c.384] У типично лиофобных золей (например, у сульфида мышьяка) область скрытой коагуляции обычно невелика, но она значительно более обширна у золей, обладающих некоторой лиофильностью, как, например, у золей кремневой кислоты или гидрата окиси железа. [c.384] Величина порога коагуляции тем меньше, чем выше заряд коагулирующего иона, причем влияние это очень сильное, и переход к ионам более высокой валентности резко снижает порог коагуляции. [c.385] При сравнении величины коагулирующей способности различных электролитов было установлено, что она очень сильно зависит от величины заряда коагулирующего иона. Для некоторых систем отношение коагулирующей способности катионов различной валентности Ме+ Ме Ме оказалось равным 1 20 350. Для, других случаев это соотношение оказывается несколько иным, но основная закономерность обычно сохраняется, как это можно видеть из данных табл. 64 и 65. [c.385] Примечание. Частицы золя гидрата окиси железа заряжены положительно остальных четырех золей—отрицательно. [c.386] Что касается самого механизма коагулирующего действия электролитов, то несмотря на многочисленные исследования характер его во многих, даже основных чертах еще остается невыясненным. Коагулирующий ион уменьщает заряд коллоидных частиц. Обычно это происходит, повидимому, в результате адсорбции его частицей или иногда в результате того, что коагулирующий ион в растворе реагирует с ионами, обусловливающими заряд частицы, связывая их и вызывая их десорбцию (т. е. обратное выделение с адсорбента). Механизм коагулирующего действия электролитов оказывается очень сложным, что затрудняет возможность создания общей теории его. [c.386] Из сказанного выше следует, что прибавление электролита к коллоидному раствору, сопровождающееся специфической адсорбцией частицами коллоида ионов одного вида, может привести не только к уменьшению заряда частиц, но и к полной их нейтрализации и даже к перемене знака заряда коллоида. Все это действительно наблюдается на опыте. Состояние коллоида, в котором частицы его нейтрализованы, называется изоэлектри-ческим состоянием. В таком состоянии система не может быть устойчивой. [c.386] Явление это получило название антагонизма ионов. [c.387] Коагуляцию золя можно вызвать прибавлением к нему другого золя, частицы которого заряжены противоположно первому. Это так называемая взаимная коагуляция лиофобных коллоидов. Для полной коагуляции в данном случае требуется соблюдение определенного соотношения в количествах реагирующих растворов. Отклонения от этого соотношения в ту или другую сторону резко ослабляют коагуляцию, а при значительных отклонениях коагуляция вовсе не происходит. [c.387] Вернуться к основной статье