ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Температуры замерзания и температуры кипения разбавленных растворов из "Учебник физической химии" Ломоносовым было установлено, что водные растворы различных веществ замерзают при температуре более низкой, чем чистая вода это понижение температуры замерзания растворов зависит от их концентрации. [c.224] Кристаллы растворителя находятся в равновесии с раствором только тогда, когда давление пара растворителя и над кристаллами и над раствором одинаково, т. е. в условиях, представляемых точкой, где кривая давления пара над кристаллами (кривая ОА. рис. 46) пересекает кривые давления пара раствора. [c.225] Температура, отвечающая этому равновесию, обычно называется температурой замерзания раствора. При этой температуре начинается образование кристаллов растворителя. [c.225] Так как давление пара растворителя над раствором всегда ниже, чем над чистым растворителем, то температура начала выделения кристаллов растворителя ниже, чем температура замерзания чистого растворителя. Рис. 46, относящийся к водным растворам, показывает, что такое понижение темперагуры замерзания растворителя увеличивается с повышением концентрации раствора потому, что кривые ВС, ОЕ и ЕС отвечают каждая раствору постоянной концентрации (увеличивающейся от кривой ВС к кривой ЕО). Точки В, О, Е пересечения этих кривых с кривой давления пара льда отвечают температурам ниже 0°С и тем более низким, чем выше ондентрация раствора. [c.225] Значение этой величины характерно для данного растворителя и не зависит от природы растворенного вещества (табл. 34). [c.226] Таким образом, измеряя температуру замерзания раствора известной концентрации, можно определить молекулярный вес растворенного вещества. Такой метод определения молекулярного веса приобрел больщое значение. Он называется криоско-птеским (от греческого слова к р и о с — холод). [c.226] Пример 1. Водный раствор этилового спирта, содержащий 4,37 г спирта на 1000 г воды, обладает температурой замерзания —0,177 С. Найти молекулярный вес спирта (для воды 1,86°). [c.227] В сосуд 1 вводят отвешенное количество растворителя. Сосуд 3 заполняют охладительной смесью, температура которой на несколько градусов ниже температуры замерзания растворителя. Широкая пробирка 2 создает вокруг сосуда / воздушную прослойку, которая обеспечивает более медленное и равномерное понижение температуры в сосуде 1, измеряемой термометром 4. [c.227] После этого, перемешивая мешалкой 6 охладительную смесь в сосуде 3 и мешалкой 5 жидкость в сосуде 1, определяют температуру замерзания чистого растворителя в сосуде 1. Затем вносят через боковую трубку/ отвешенное количество вещества, молекулярный вес которого нужно определить. Хорошо размешав, снова охлаждают и определяют температуру замерзания раствора. [c.227] Как мы увидим в гл. VII, применение криоскопического метода к растворам электролитов дает возможность, зная молекулярный вес вещества, судить о степени диссоциации его в растворе. [c.228] При определении молекулярных весов можно встретиться и с явлением ассоциации молекул в таких случаях определенные на опыте молекулярные веса оказываются больше ожидаемых по химическим формулам. [c.228] Это дает возможность, измеряя температуру кипения раствора, концентрация которого известна, определить молекулярный вес растворенного вещества. Такой метод определения молекулярного веса называется эбулиоскопическим. В применении к растворам кислот, щелочей и солей он дает возможность определять степень электролитической диссоциации их. [c.229] Вернуться к основной статье