ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Термодинамика электродных равновесий из "Справочник по электрохимии" Внешний электрический потенциал фазы представляет собой электростатический потенциал, обусловленный суммарным электрическим зарядом фазы р. Он может быть вычислен с помощью классической электростатики, если известно распределение заряда по рассматриваемой фазе. [c.21] Внутренний электрический потенциал фазы ф есть электростатический потенциал, связанный с напряженностью электрического поля Е во внутренних частях фазы р соотношением Е = —grad ф. Внутренний потенциал может быть приближенно вычислен на основе электрической модели фазы. [c.21] Потенциал х можно рассматривать как часть ф , обусловленную существованием двойного электрического слоя у поверхности фазы р. [c.21] В частности, когда рассматриваемой фазой является металл, а частицами — электроны, реальный потенциал есть работа выхода электрона. [c.21] Общее условие равновесного распределения частиц В между фазами а и Р выражается равенством jig = jl , которое в случае незаряженных частиц сводится к Ив = йв- Разность Л = Д — р, определяет работу А обратимого переноса ионов сорта ( из фазы р в фазу а. [c.21] Тде L — теплота сублимации металла У — теплота ионизации его атомов — работа выхода электронов Я+ — теплота сольватации катиона х — поверхностный потенциал металла ГДЗ —теплота Пелбтье. [c.22] Жидкостное соединение с устраненным диффузионным потенциалом оСозна-чается знаком ( ). В случаях, когда агрегатное состояние веществ очевидно, соответствующие символы часто опускают. Символы токоподводов — Си(тв.) и т. п.— также часто опускают, подразумевая, что элемент правильно разомкнут , т. е. обе его клеммы выполнены из одного и того же металла. [c.22] Разность потенциалов гальванического элемента Е по условию определяется вычитанием электрического потенциала левого электрода из потенциала правого. Если левый электрод находится в состоянии равновесия и служит электродом сравнения, Е называют потенциалом правого электрода относительно левого. [c.22] Величина Е равна электродвижущей силе (э.д. с.) элемента, если в момент измерения ток во внешней цепи равен нулю и установились все равчовесия на границах раздела фаз. [c.22] Значение э. д. с. определяется формулой E = — AOInF, где ДОизменение энергии Гиббса суммарной электрохимической реакции п — отвечающее реакции число электронов, проходящих через внешнюю цепь. [c.22] Стандартное значение э. д. с. протекающей в элементе реакции (э. д. с. цепи) ° = — б О ЧпР = (ЦТ1пР) 1п/С, где X—константа равновесия реакции. [c.23] Порядок символов не следует менять. [c.23] Стехиометрические числа для продуктов реакции О, для исходных веществ VI 0. Вместо а,- можно использовать а, если выполняется условие V 1. [c.23] Вернуться к основной статье