ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Термодинамические свойства некоторых неорганических соединений из "Химическая термодинамика органических соединений" Для удобства читателей ниже приводится сводка термодинамических свойств целого ряда неорганических соединений, с которыми часто приходится иметь дело в органической химии. Во лшогих случаях критическая оценка суш ествуюш их данных была уже сделана и они могут быть использованы при обш,ем рассмотрении тех или иных проблем. В некоторых случаях новейшие работы потребовали пересмотра или изменения ранее рассчитанных значений приведена более подробная информация. Таблицы расположены в соответствии с системой формульного указателя, принятой в he mi al Abstra ts . [c.235] Энтальпия образования газообразного хлорциана была установлена Лордом и Вулфом [883] на основании измерений энтальпии щелочного гидролиза. Энтальпия образования цианата натрия устанавливалась экспериментальным путем с использованием энтальпии реакции между иодом и цианидом натрия, а также энтальпии гидролиза дициана. Лорд и Вулф рассчитали также Sl g g) = = 56,28 кал/ молъ-°К) Кобе и Лонг [779] и Стивенсон [1418] рассчитали значение теплоемкости для состояния идеального газа. По сообщению Дугласа и Уинклера [337], Тт 266,25° К, АНт° = = 2,720 ккал/молъ ж ТЬ = 286,1° К. [c.237] Нами приняты строго рассчитанные термодинамические функции, недавно опубликованные Гордоном [519], хотя они немного и отличаются от более ранних значений, рекомендованных Вагманом, Килпатриком, Тейлором, Питцером и Россини [1562]. Принята энтальпия образования, данная в обзоре Вагмана и сотр. [1562]. Джиок и Эган [474] приводят значения Ts = 194,71° К, AHs = 6,030 ккал моль, Тс = 304,1° К,и Рс = 72,8 атм. Россини, Вагман, Эванс, Левин и Джаффе [1249] принимают Тт = 217,0° К и АНт = 1,99 ккал молъ. [c.241] Термодинамические функции хлористого водорода рассчитаны Поттером [1183]. Принято значение энтальпии образования, указанное в работе Россини, Вагмана, Эванса, Левина и Джаффе [1249]. Россини и сотрудники приняли также Tt = 98,38° К, AHf = = 0,284 ккалЫолъ, Ttp = 158,94° К, АНт° = 0,476 ккал/моль, ТЪ = 188,11° К и AHv = 3,86 ккал/молъ. [c.246] Точный расчет термодинамических функций хлористого нитро-зила проведен Гордоном [520]. Значение энтальпии образования взято из работы Россини, Вагмана, Эванса, Левина и Джаффе [1249], в которой приведены также следующие величины Ttp = 211,7° К, ТЪ = 267,4° К и AHv = 6,0 ккал/молъ. [c.246] Энтальпия образования жидкого тионилхлорида измерена Нилом и Уилямсом [1048]. Их значение в сочетании со значением энтальпии испарения при точке кипения, взятым из работы Россини, Вагмана, Эванса, Левина и Джаффе [1249], с учетом приведения к 298° К позволило вывести энтальпию образования для газообразного состояния. Частоты, принятые Келли [738], были использованы и здесь для расчета теплоемкости идеального газа. Россини и сотр. [1249] приводят следующие значения Тт = 168,7° К, ТЪ = 348,9° К и .Hv = = 7,41 ккал/молъ. [c.247] Значение энтальпии образования жидкого сульфурилхлорида, которое определили Нил и Уильямс [1048], в сочетании с величиной энтальпии испарения при точке кипения из работы Россини, Вагмана, Эванса, Левина и Джаффе [1249] с учетом приведения к 298° К позволило вывести энтальпию образования идеального газа. Келли [7381 вычислил энтропию из молекулярных данных принятые им частоты использованы и здесь для расчета теплоемкостей, приведенных в таблице. Россини и сотр. [1249] отобрали следуюгцие значения Тт = 227° К, ТЪ = 342,4° К и АНь = 7,50 ккалЫолъ. [c.248] Вернуться к основной статье