ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Определение энтальпий образования другими методами из "Химическая термодинамика органических соединений" ДЯг 98 = 13 980— (3323+1084 — 3958) = 13 500 кал моль. [c.97] Зависимость константы равновесия газофазной реакции от температуры. Пропанол-2=Ацетон + Водород. [c.97] Пропанол-2=Ацетон + Водород. [c.99] Для каждой экспериментальной величины Кр можно рассчитать соответствующее значение 2 правой части уравнения (III.7) (табл. III.5). Из наклона прямой, построенной в координатах 2 — ЦТ, получаем значение АН (рис. III.8). Тогда энтальпию реакции при любой другой температуре можно вычислить из выражения (Ш.З). [c.99] ДЯо = 15108 кал моль. [c.100] Для определения энтальпий образования некоторых молекул можно использовать ряд специальных методов. Так, Гейдон [461] и Герцберг [590] предложили применять для определения энергий диссоциации двухатомных молекул спектроскопические данные. Комбинируя величины энергий диссоциации и энтальпий образования газообразных одноатомных элементов, нетрудно рассчитать энтальпии образования двухатомных молекул. Методы определения свободных энергий свободных радикалов описаны Шварцем [1462]. [c.104] Вернуться к основной статье