ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Энтальпия из "Химическая термодинамика органических соединений" Простая единообразная математическая запись таких уравнений значительно упрош ает операции сложения, вычитания и интегрирования. Кроме того, некоторые члены этих уравнений удобнее других при использовании эмпирических уравнений теплоемкостей в расчете энергий Гиббса. В настояш ей книге для удобства данные по теплоемкостям, обработанные методами, описание которых дано в гл. VIII, приведены в виде таблиц. [c.65] Если значения теплоемкостей и энтальпий фазовых переходов в исследуемом интервале температур известны, то изменение энтальпии можно рассчитать, не прибегая к вычислению величины Hq. Данные для расчета энтальпий ниже 298,15° К часто не являются надежными, поэтому в настоящей книге в качестве стандартной температуры для энтальпии принята температура 298° К. [c.66] Для удобства вычисления значений энтальпии данные по теплоемкостям часто представляют в виде аналитических выражений тина (П.13), (П.14) или (П.15) или в виде таблиц. Следует отметить, что форма представления полученных данных обычно диктует выбор. [c.66] Уменьшение интервала температур АТ повышает точность этого метода. При отсутствии линейного изменения теплоемкости от температуры в интервале 300—400° К отвечаюш,ие этому интервалу температур значения изменений энтальпии можно рассчитать, используя интервалы в 50°. Это потребует единственного дополнительного табличного значения Ср при 350° К. [c.69] Изменение энтальпии в химических реакциях и методы ее определения рассмотрены в следующей главе. [c.69] Вернуться к основной статье